Séries d'émission de l'atome d'hydrogène

[invitec4b23f64]

Bonjour, j'espere que vous pourrez m'aider, j'avoue avoir un peu de mal, voici mon exercice:


1)pour la premiere raie: proche UV a peu pres 424nm
raie limite :visible a peu pres 655nm
avec la formule E=hc/λ je trouve pour la premiere raie E=4,69.10-¹⁹=2,93 eV
raie limite E= 1,90eV

Mais je ne suis pas sure d'avoir bien répondu a la question..
2) je ne vois pas la série de Lyman sur le schema.. je ne sais pas par ou commencer

3) je ne sais pas trop quoi dire a part quil me parait évident d'étudier en premier le visible que le non visible et donc pour cela la serie de balmer est decouverte avant la série de Lyman.

Merci d'avance
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[jeanne08]

comment as tu déterminé ces longueurs d'onde ?
la réponse à la première question est : la première raie limite corespond à la transition de n=3 à n=2 et l'autre raie limite correspond au passage de de n = infini à n = 2
pour la serie de Lyman les transitions limites sont n=2 -> n=1 et n infini -> n=1

l'energie de l'électron sur le niveau n de l'atome H est -13,6 /n^2 en eV et 1 eV = 1.6e-19 J

[invitec4b23f64]

a oui.. javais pas vraiment compris, merci pour tes explications, je vais tenté et je te tiens au courant

[invitec4b23f64]

Je ne sais pas si cest bon mais jai finalement trouvé pour le 1) premiere raie E= 1,89 eV λ=657nm visible
raie limite E=3,4eV λ=375nm UV

2) premiere raie E=10,2eV λ=195nm UV
raie limite E=13,6eV λ=146nm UV

pour la question 3 je ne trouve toujours pas de réponse plus raisonnable

[A voir en vidéo sur Futura]