Energie de l'atome d'Hydrogène

[invite79e33961]

Bonjour !
Je suis en pleine révision pour mes partiels de chimie , et je ne dispose pas de la correction d'un exo de chimie qui me pose problème.

Sachant que les états d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par l'équation de BOHR :
En = -13,6/ n² eV , avec n >=1 entier. On donne : 1/λ = Rh ( 1/n1² - 1/n2²)

1°) Quelle sera alors la position de l'électron si on communique à l'atome , initialement à l'état fondamental , une énergie de 15 ev ?

à l'état fondamental n=1 donc je serai tenté de dire que En= -13,6 eV
et que si on communique une énergie de 15 ev on a : En= 1,4 eV.
Et aprés on en déduit n grâce à En=hv et c=λ*v. Mais je trouve des résultats pas convaincants.

2°) Quelles seront ensuite les longueurs d'ondes susceptibles de ramener cet électron dans une première étape dans la série de Paschen , dont on précisera le domaine du rayonnement électromagnétique , puis ensuite dans le visible. Donner le nom de la série correspondante.

Pour ici c'est plus simple , on veut n1=3 pour Paschen , et le domaine du visibles c'est Balmer avec n1=2 et il suffit d'utiliser la formule donnée. C'est exact ?
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[inviteb17448ba]

1 En = -13,6/ n²

en donne 15 ev a En donc 15=-13.6/n²
n = 0.94 = 1 le moins va voler avec la valeur absolu
pourquoi on communique à l'atome , je pense que c l'electron !!!!!!!!!!!!

[moco]

Si tu communiques 15 eV à l'électron, c'est plus qu'il n'en faut pour l'arracher de l'atome, puisqu'il suffit de 13,6 eV pour l'ioniser. Donc l'électron sera sorti de l'atome.