calcul Ph

[invitea1257698]

Bonjour à tous
J'ai trouvé un cours sur le net concernant le ph d'une solution de carbonate de sodium et d'acide chlorhydrique mais voilà, je ne comprend pas certaine chose
Voici de quoi il s'agit:
[URL="http://iutmp.u-3mrs.fr/webchimie/deug/sem2/exos/exosom1.html"]

je sais que personne n'aime les lien dans les forums, mais la page est codé donc pas de copier collé et je voulais vous donné toute les infos.
- pourquoi ½ Na
- comment trouvent t'il 0.0375M
(dans [Cl-]=c2=0.0375M) avec 15ml d'HCl à 0.1M
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[jeanne08]

1) tu n'as pas besoin d'écrire toutes les équations de la solution ... elles ne servent pas ...
2) départ 1.25 mmol de CO3 2- + 1.5 mmol de H+ le tout dans 0,04 L de solution
- réaction quasitotale ( grande constante ) CO3 2- + H+ -> H CO3- donc on a 0,25 mmol de H+ et 1,25 mmol de HCO3 - et il ne reste quasi plus de CO3 2-
- deuxième réaction quasi totale : H+ + HCO3 - -> H2CO3 donc après réaction on a quasi plus de H+ et on a 0.25 mmol de H2CO3 et 1mmol de HCO3 - ... on calcule les concentrations et on reporte dans la constante K1 ... et on trouve le pH ( valeur compatible avec les espèces en grosses quantités : HCO3 - et H2CO3 )

3) pour tes questions
- il y a deux fois plus de Na+ que de carbonate au départ
- la concentration en Cl est 0,1*15e-3/40e-3 = 0.0375 mol/L