ENERGIE DE LIAISON ET de combustion/thermodynamique

[inviteec03206a]

Bonjour,

J aurais besoin de votre aide sur de la thermodynamique.

connaissant les enthalpies standard de formation en kJ.mol-1.
methane Ch4 : -74.60
ethane C2H6: -84.67
carbone C : +716.68
hydrogene H : +218.0
eau H2O: -285.83
Co2 : -393.51

1. Calculer les energies de liaison C-H et C-C
2. En deduire delta f H°= f(n) de l alcane CnH2n+2
3. En deduire delta c H° = f(n) pour la reaction de combustion de l alcane CnH2n+2

Merci d avance.
-----

[moco]

Tu écris des équations dont la somme devrait correspondre à ce que tu cherches. Par exemple
(1) : C(s) --> C(gaz) ; DeltaH = + 716
(2) : H2 --> 2 H ; Delta H = + 218
(3) : C(s) + 2 H2 ---> CH4 ; Delta H = -74
(4) : C(g) + H --> C-H ; Delta H = x
(5) : C(g) + 4 H --> CH4 ; Delta H = 4 x

Si tu fais (3) moins (1), tu trouves :
C(g) + 2 H2 --> CH4 ; Delta H = - 791
Si ensuite tu soustrais 2 fois (2), tu trouves :
C + 4 H --> CH4 ; Delta H = -791 - 436 = - 1227
4x = -1227.
Donc la liaison C-H a une énergie de liaison moyenne égale à 1227/4 = 307.
Vérifie mes calculs ! Et fait pareil, et en tâtonnant tout autant, pour les alcanes.