Thermodynamique : combustion du propane

[invite487ec90e]

Bonjour !

Voici l'exercice :

Condition de l'expérience :
- Pression : 1 atm
- Température : 25°C

Energie libérée au cours de la réaction :
- Delta U : 50,33kJ

a. Donner la réaction de combustion du propane.

b. Calculer Delta Hf(exp) du propane d'après l'expérience.

c. Calculer Delta Hf(th) du propane (nous avons un tableau avec tous les Delta Hf nécessaires).

d. Comparer.


Mes réponses :

a. C₃H₈(g) + 5 O₂(g) ----> 3 CO₂(g) + 4H₂O(l)

c. Delta Hf(th)= Delta H(reaction) + 5 Delta Hf(O2) - 3 Delta Hf(CO2) - 4 Delta Hf(H2O) = -2220 + 5*0 - 3*(-393.51) - 4*(-285.83)
Delta Hf(th)= -103,85


Le problème est la question b, je ne sais pas quelle relation utiliser. La réponse donnée et -105.

Merci pour votre aide
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[jeanne08]

le delta U qui es donné correspond exactement à quelle transformation ?

[invite487ec90e]

Le Delta U est la variation d'énergie pour la combustion.

[invite088c2894]

As tu les énergies de liaisons ? Si c'est le cas utilise les. Tu trouveras un ordre de grandeur comparable à la réponse donnée. Cela dit les énergies de liaison sont des valeurs moyennes et c'est pour ça que tu trouves un résultat différent

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

je t'ai demandé la variation d'énergie interne de quelle transformation ? ... en particulier cette variation d'énergie interne est pour la combustion de combien de moles de propane .... parce qu'il y a une relation entre delta r U et delta r H qui peut peutêtre servir ....