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Thermodynamique : combustion du propane



  1. #1
    menara

    Thermodynamique : combustion du propane


    ------

    Bonjour !

    Voici l'exercice :

    Condition de l'expérience :
    - Pression : 1 atm
    - Température : 25°C

    Energie libérée au cours de la réaction :
    - Delta U : 50,33kJ

    a. Donner la réaction de combustion du propane.

    b. Calculer Delta Hf(exp) du propane d'après l'expérience.

    c. Calculer Delta Hf(th) du propane (nous avons un tableau avec tous les Delta Hf nécessaires).

    d. Comparer.


    Mes réponses :

    a. C3H8(g) + 5 O2(g) ----> 3 CO2(g) + 4H2O(l)

    c. Delta Hf(th)= Delta H(reaction) + 5 Delta Hf(O2) - 3 Delta Hf(CO2) - 4 Delta Hf(H2O) = -2220 + 5*0 - 3*(-393.51) - 4*(-285.83)
    Delta Hf(th)= -103,85


    Le problème est la question b, je ne sais pas quelle relation utiliser. La réponse donnée et -105.

    Merci pour votre aide

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Thermodynamique : combustion du propane

    le delta U qui es donné correspond exactement à quelle transformation ?

  4. #3
    menara

    Re : Thermodynamique : combustion du propane

    Le Delta U est la variation d'énergie pour la combustion.

  5. #4
    Mickounet

    Re : Thermodynamique : combustion du propane

    As tu les énergies de liaisons ? Si c'est le cas utilise les. Tu trouveras un ordre de grandeur comparable à la réponse donnée. Cela dit les énergies de liaison sont des valeurs moyennes et c'est pour ça que tu trouves un résultat différent

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    jeanne08

    Re : Thermodynamique : combustion du propane

    je t'ai demandé la variation d'énergie interne de quelle transformation ? ... en particulier cette variation d'énergie interne est pour la combustion de combien de moles de propane .... parce qu'il y a une relation entre delta r U et delta r H qui peut peutêtre servir ....

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