Problème de Concentration...

[invitec7cac904]

Bonsoir!

Je suis en train d'étudier les réactions d'oxydoréduction liées au potentiel (force électromotrice) d'une cellule. J'ai regardé la correction d'un exercice mais ne l'a comprend pas... Pourriez-vous m'aider?

Voici l'énoncé:
On mélange une mole de sulfate ferreux et une mole de sulfate de cuivre dans un litre d'eau en présence de fer et de cuivre. Calculer la concentration en Fe2+ et Cu2+ à l'état d'équilibre et à 25° (Fe2+/Fe E°=-0.44V ; Cu2+/Cu E°=0.34V)

Dans la correction, on me donne : [Cu2+] + [Fe2+] = 2
(donné sans unités)

Euh... d'où est-ce que cette affirmation sort-elle??

Merci par avance pour les réponses que vous pourrez m'apporter,
Sincèrement,
IvyCello
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[mach3]

Dans la correction, on me donne : [Cu2+] + [Fe2+] = 2
(donné sans unités)

c'est sans doute l'électroneutralité. Tu as 2 moles d'ions sulfates qui ne bougeront pas (4 moles de charges négatives), donc il doit forcément y avoir 2 moles d'ions cuivre et fer confondu (4 moles de charges positives), quoi qu'il arrive. Donc la somme des concentrations d'ions cuivriques et ferreux est de 2 mol/L. C'est vrai que l'unité aurait pu être précisée, c'est un peu abusé, surtout que pour ça on t’enlèverait des points en exams...

m@ch3

[invitec7cac904]

Merci mach3 pour ta réponse!! Cela paraît logique... et tout à fait plausible!! Je prends! =D
(n'empêche, c'est quand même tordu ^_^)

Bonne soirée!

PS/ Ma question va peut-être paraître idiote mais: Comment prévoir que les ions sulfate ne bougeront pas? oO'

[mach3]

Comment prévoir que les ions sulfate ne bougeront pas? oO'

il faut regarder les tables de potentiels redox, ça donne déjà une indication (même si la cinétique peut jouer des tours) : l'ion sulfate est à la fois un mauvais oxydant et un mauvais reducteur.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]