Bonjour à tous,
J'aimerai faire une solution de NaCl contenant +/- 2000 ppm de Cl.
Pour ce faire, étant donné que 2000 ppm = 0,2000 % j'ai pesé en NaCl pur à 99,8% (avec M de Cl= 35,45 et M de NaCl = 58,44):
((0,2000 /35,45)*58,44)/0.998 = 0,3304 g/L de Cl
Est-ce correct pour obtenir ma solution à 2000 ppm de Cl?
Si j'en prélève 50 mL, combien de mL d'AgNO3 0,01 mol/L vais-je avoir besoin pour le titrer?
Merci d'avance de me remettre sur les rails
Stach
bonjour
je suppose que c'est une erreur d'inattention, ton résultat est en g/L mais en NaCl
pour le dosage, l'équation de réaction est :
Cl- + Ag+ = AgCl
il te faudra donc autant de mole d'ion argent que tu as d'ion chlorure
cordialement
Bonjour.
0,2 % ----> 2 o/oo ~ 2 g/L
(2 /35,45)*58,44)/0.998 = 3,304 g/L de NaCl
En partant du début on a l'équation: Na+ + Cl- --> NaCl
On sait que 1ppm=1mg/l
donc 2000 ppm= 2g/l
On a donc 2g de Cl pour un litre: on passe en moles
n=m/M=2/35,45= 0,056 mol de Cl
Or vu que la réaction se fait de mole à mole, pour une mole de Cl on aura une mole de NaCl.
De même pour 0,056 mol de Cl on aura 0,056 mol de NaCl.
On repasse en grammes: m=nxM=0,056 x 58,44 = 3,297 g de NaCl(toujours dans 1l)
Or la solution de NaCl n'est pure qu'à 99,8%. Donc il faudra en prélever plus, pour avoir autant de Cl que si la solution était pure à 100%:
3,297 x 100 / 99,8 = 3,304 g de NaCl
Il faut donc 3,304g d'une solution de NaCl à 99,8% , dans un litre, pour avoir une concentration de Cl de 2000ppm.
La 2eme équation est: Ag+ + Cl- --> AgCl
on est aussi de mole à mole
On avait 2g de Cl par litre, donc pour 50ml on aura 0,1g de Cl
Ce qui correspond a n=0,1/35,45=0,0028 mol de Cl
Comme on est de mole à mole, 0,0028 mol de Cl réagit avec 0,0028 mol de Ag
Or la solution d'AgNO3 a une concentration de 0,01 mol/l
Donc 0,0028 mol est contenu dans : 0,28 l soit 280ml
Il faut donc titrer 50 ml de NaCl avec 280 ml de AgNO3!
Voilou j'espère que c'est clair!
