Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Problème de concentration



  1. #1
    Stach13

    Problème de concentration


    ------

    Bonjour à tous,

    J'aimerai faire une solution de NaCl contenant +/- 2000 ppm de Cl.

    Pour ce faire, étant donné que 2000 ppm = 0,2000 % j'ai pesé en NaCl pur à 99,8% (avec M de Cl= 35,45 et M de NaCl = 58,44):

    ((0,2000 /35,45)*58,44)/0.998 = 0,3304 g/L de Cl

    Est-ce correct pour obtenir ma solution à 2000 ppm de Cl?

    Si j'en prélève 50 mL, combien de mL d'AgNO3 0,01 mol/L vais-je avoir besoin pour le titrer?

    Merci d'avance de me remettre sur les rails

    Stach

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Problème de concentration

    bonjour
    je suppose que c'est une erreur d'inattention, ton résultat est en g/L mais en NaCl

    pour le dosage, l'équation de réaction est :
    Cl- + Ag+ = AgCl
    il te faudra donc autant de mole d'ion argent que tu as d'ion chlorure

    cordialement

  3. #3
    shaddock91

    Re : Problème de concentration

    Bonjour.

    0,2 % ----> 2 o/oo ~ 2 g/L
    (2 /35,45)*58,44)/0.998 = 3,304 g/L de NaCl

  4. #4
    flanelle66

    Re : Problème de concentration

    En partant du début on a l'équation: Na+ + Cl- --> NaCl
    On sait que 1ppm=1mg/l
    donc 2000 ppm= 2g/l
    On a donc 2g de Cl pour un litre: on passe en moles
    n=m/M=2/35,45= 0,056 mol de Cl

    Or vu que la réaction se fait de mole à mole, pour une mole de Cl on aura une mole de NaCl.
    De même pour 0,056 mol de Cl on aura 0,056 mol de NaCl.
    On repasse en grammes: m=nxM=0,056 x 58,44 = 3,297 g de NaCl(toujours dans 1l)
    Or la solution de NaCl n'est pure qu'à 99,8%. Donc il faudra en prélever plus, pour avoir autant de Cl que si la solution était pure à 100%:
    3,297 x 100 / 99,8 = 3,304 g de NaCl
    Il faut donc 3,304g d'une solution de NaCl à 99,8% , dans un litre, pour avoir une concentration de Cl de 2000ppm.

    La 2eme équation est: Ag+ + Cl- --> AgCl
    on est aussi de mole à mole
    On avait 2g de Cl par litre, donc pour 50ml on aura 0,1g de Cl
    Ce qui correspond a n=0,1/35,45=0,0028 mol de Cl
    Comme on est de mole à mole, 0,0028 mol de Cl réagit avec 0,0028 mol de Ag
    Or la solution d'AgNO3 a une concentration de 0,01 mol/l
    Donc 0,0028 mol est contenu dans : 0,28 l soit 280ml

    Il faut donc titrer 50 ml de NaCl avec 280 ml de AgNO3!


    Voilou j'espère que c'est clair!

Discussions similaires

  1. Problème de stoechiométrie et de concentration
    Par Julie 77 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 04/10/2008, 22h07
  2. Problème de concentration
    Par Cendre86 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 21/02/2007, 08h41
  3. Problème de concentration
    Par Libellule22 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 01/02/2007, 08h41
  4. problème de concentration
    Par droso_malagache dans le forum Biologie
    Réponses: 3
    Dernier message: 01/11/2006, 21h03
  5. probleme concentration molaire
    Par juju78 dans le forum Chimie
    Réponses: 16
    Dernier message: 19/09/2005, 13h17