bonjour .en faite j'avais un exo a preparer , dans lequel ya une question qui me pose probleme:
Calculer les concentrations massique, molaire, équivalente et molale d’une solution de H2SO4 à
10% de masse volumique 1,143 g/mL.
j'en serai vrement ravi pour ceux qui pourront m'aider a propos.
A l'aide du pourcentage massique et de la densité, commence par calculer la masse d'acide qu'il y a dans un litre de solution.
Avec la densité tu convertis le volume de solution en masse, puis avec le pourcentage tu déduis la partie de cette masse qui est de l'acide sulfurique.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
mai je nesais pa comment calculer le volume de la solution totale ou est-ce-que je doit le considerer pour egal à 1L
Ben oui, je t'ai dit :ou est-ce-que je doit le considerer pour egal à 1L
après tu peux le faire dans 34 litres si tu veux, ça ne change rien vu que tu diviseras par ce volume à la fin pour avoir ta concentration. Enfin bon, ne te compliques pas. Calcul la masse d'un litre, puis la masse d'acide qu'il y a dans un litre. On verra la suite après si besoin.commence par calculer la masse d'acide qu'il y a dans un litre de solution
m@ch3
Dernière modification par mach3 ; 01/10/2011 à 21h55.
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la masse de la solution d'1L que j'ai trouver est:1430g, et celle d'acide est:14.3g
Allons un petit effort, la masse volumique est de 1,143g/mL, pas 1,430, et le pourcentage massique est de 10%, pas 1%...la masse de la solution d'1L que j'ai trouver est:1430g, et celle d'acide est:14.3g
Recommence.
m@ch3
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exuse c'étai un petit erreur . masse dela solution est 1143g et masse d'acide est 114,3g
très bien, maintenant que tu as la masse d'acide qu'il y a dans un litre de solution, qu'elle est donc la concentration massique de la solution?
Ensuite combien y-a-t'il de moles d'acide dans ce litre de solution? Il faut pour cela utiliser la masse molaire de l'acide.
m@ch3
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