Rendement des produits : alcool benzylique

[invite4a4bd457]

Bonjour,

L'exercice est le suivant:
"Determiner le rendement de l'extraction (le volume et la densité de l'alcool benzylique utilisés sont connus)."

Au départ on avait 2g Alcool Benzylique et 2g Acide Benzoïque dans 80 mL dans l'ether diethylique.
On a obtenue par extraction 1.95 g d'alcool benzylique et 1.82 g d'acide benzoïque.

Je sais que rendement = (Masse experimentale)/(Masse theorique attendue)
Mais comment est-ce qu'on calcule la masse theorique à partir de la densité et le volume de l'alcool benzylique?
Quel volume faut-il prendre (les 80 mL?)?

Merci d'avance pour votre aide =)
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[moco]

Tu as l'art de te compliquer la vie ! Il ne sert à rien d'utiliser le volume d'éther, ou sa densité. Le rendement en alcool benzylique est celui dont tu cites la formule : 1.95 g/2 g = 95%. C'est tout. Celui en acide benzoïque est un peu plus petit. Calcule-le toi-même.

[invite4a4bd457]

Oui, en fait c'est ça que j'ai fait en premier (c'est logique puisque la masse du départ est déjà donnée), mais comme l'exercice l'indique qu'il faut utiliser la densité et le volume, je suis un peu embrouillée...
Il n'y a pas de formules pour la masse theorique comme: m=n(alcool benzylique)*Masse molaire(alcool benzylique)*densité ?

[moco]

Tu fais partie de ce groupe de gens qui veulent absolument se compliquer la tâche, et introduire l'âge du capitaine dans tous leurs calculs.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4a4bd457]

I get the point =) Du coup c'est l'auteur de l'exercice qui complique la tâche pour nous pauvres...^^
Merci de m'avoir éclairé =) Bonne soirée.