2 petites questions sur la conservation de la matière et l'électroneutralité
Bonjour à tous,
voici l’énoncer: On dissout c mole de gaz ammoniac NH3 dans 1 litre d'eau.
La concentration molaire en ions OH- dans la solution est alors de 2x10^-3mole/l
Comment fait on pour trouver la conservation de la matière pour NH3? il faut dire se que cela donne?
et comment peut on faire pour trouver [NH4+] à partir de l'électroneutralité? (j'en est aucune idée)
Je vous remercie d'avance de m’accorder du temps.
Bonne journée!
Dans ta solution, la concentration des ions NH4+ est nécessairement égale à celle des ions OH-.
La concentration des molécules NH3 résiduelles, et non transformées en NH4+ se détermine ainsi : c - 2·10^-3.
Re : 2 petites questions sur la conservation de la matière et l'électroneutralité
Merci de ta réponse,
donc pour la conservation de la matière pour NH3 je note: La concentration des molécules NH3 résiduelles, et non transformées en NH4+ se détermine ainsi : c - 2·10^-3. (j'ai pas trop compris pourquoi)
et pour pour trouver [NH4+] à partir de l'électroneutralité je note: que la concentration des ions NH4+ est égale à celle des ions OH- donc nNh4+=nOH- donc cNH4+= 2x10^-3
Quelqu'un peu m'aider svp
NH3 est une base faible qui réagit partiellement avec l'eau selon l'équation:
NH3 +H2O = NH4+ +OH-
dans la solution il y aura
des molécules de NH3 qui n'ont pas réagi
des ions OH- et NH4+ en même concentration
des ions H3 O+ ultra minoritaires car on est en milieu basique ,et que l'on peut négliger devant OH- et NH4+
en effet , [H3O+]= Ke/[OH-]
la conservation de la matière s'écrit
c =[NH3] +[NH4+]
l'électroneutralité s'écrit
[NH4+]= [OH-] +[H3O+]
ou plus simplement
[NH4+]= [OH-] puisqu'on peut négliger les ions H3O+ devant les autres ions
Ok! merci a vous de m'avoir aider je viens de comprendre merci encore et bonne journée =)
tu n'as pas vraiment compris l'électroneutralité ,car j'ai écrit une ânerie
c'est [NH4+] +[H3O+] = [OH-] et non ce que j'ai écrit...
