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Différence liaison ionique/covalente polarisée.



  1. #1
    just-lucie144

    Différence liaison ionique/covalente polarisée.


    ------

    bonjour, quelle est la différence entre liaison ionique et liaison covalente polarisée ?
    De plus, dans le modèle en couches des diatomiques, on parle de π, π* et σ, σ* .. C'est quoi ça ??? Pourriez vous m'explquer svp ? Je suis en premiere année dentaire en belgique (équivalent L1 santé france). Merci beaucoup

    -----

  2. #2
    B4nj

    Re : Différence liaison ionique/covalente polarisée.

    Quand on combine deux orbitales moléculaires 1s ( cas des diatomique) on obtient 2 orbitales moléculaires, une liante σ, une antiliante σ*. En représentation de Lewis, σ correspond à une liaison simple. En représentation de lewis, π représente des liaisons double, ces orbitales π sont le recouvrement d'orbitales atomiques ce qui donne des orbitales moléculaires liantes et antiliantes. Remplir l'orbitale moléculaire liante contribue a la liaison alors que remplir la non liante contribue à la détruire.
    Liaison ionique : liaison électrostatique entre deux ions de signes contraires.
    Liaison covalente polarisé : dans une liaison covalente il y a partage d'électrons mais l'atome le plus électronégatif attire la densité électronique vers lui, c'est ce qui polarise la liaison.

  3. #3
    just-lucie144

    Re : Différence liaison ionique/covalente polarisée.

    Très bien, merci beaucoup

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