Bonjour,
J'ai un petit exo à faire mais je suis bloquée. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît?
On veut déterminer la formule moléculaire de l'aspirine CxHyOz
a) On réalise la combustion de m0=5.40mg d'un échantillon pur et on obtient m1=11.88mg de CO2 et m2=2.016 de H2O
Déterminer les pourcentages massiques en C, O et H.
Déterminer la formule Brute.
b) Un spectrophotomètre de masse, réalisée sur un échantillon sublimé puis bombardé par un faisceau d'électrons donne un spectre de avec de nombreux pics. Celui correspondant à la plus forte masse nous donne 180 g/mol. En déduire la formule moléculaire.
Pour la a) j'ai fait fait le %de H2O puis déduit le %de H, et % de O ainsi que % de CO2 et déduit % de C et le %de O
J'ai ensuite fait la moyenne des mesures de O trouvé.
J'ai trouvé %H=1.7, %O=28.8, %C=23.1
Mais je doute que ce soit la bonne manière de trouver les pourcentages massiques... Donc pour trouver la formule brute cela et encore plus compliqué.
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