Trouver l'enthalpie standard de réaction à partir des constantes d'équilibre
Bonjour,
On me demande de calculer, à partir des valeurs de la constante d'équilibre ( données à T1=650 K et T2=750 K ), l'enthalpie standard de la réaction de dimérisation, en la supposant indépendante du temps. Mais j'ai beau réfléchir, regarder mon cours, je ne vois pas comment faire...
Pourriez vous me donner simplement une indication, une piste de réflexion ?
Merci d'avance !
Tu calcules la variation d'enthalpie libre Delta G à partir de tes deux valeurs de la constante d'équilibre. DeltaG = -nRT·lnK
Tu obtiens ainsi delta G à deux températures, que j'appelle delta G et delta G'.
Delta G = Delta H - T · Delta S ; Delta S = (Delta G - Delta H)/T
Delta G' = Delta H - T' · Delta S ; Delta S = (Delta G' - Delta H)/T'
On admet que delta H et delta S ne varient pas avec la températures.
On égale les dernières valeurs.
Comme Delta G, Delta G', T et T' sont connues. On en tire Delta H.
Ok, merci beaucoup ! C'était pas si terrible au final...
En fait je me cassais la tête à additionner et soustraire ces deux valeurs de delta G, pour en tirer des formules inexploitables, comme d'habitude j'ai envie de dire
