bonjour
pourriez vous m'aider a debuter cette exercice ou bien m'indiqué les directives pour le resoudre svp
Intitulé :
on dispose d'une solution d'acide ethanoique a 2 mol.L-1, d'une solution de potasse KOH a 2.5 mol.L-1
et de l'eau distillé. comment prepareriez vous 5L d'un tampon vérifiant pH=4.5 et (CH3COO2H)+ (CH3COO-)=0.3 mol.L-1
on a du te donner le pKa de l'acide ethanoique.
Quand on mélange de l'acide ethanoique noté AH et de la potasse ( dissociée dans l'eau en K+ spectateur et OH-) on fait la réaction quasitotale AH + OH- -> A- + H2O
Donc si on met n mol de AH et n' mol de OH- ( avec n'<n) on a , à la fin (n-n') mol de AH et n' mol de A-
pH = pka + log ((A-)/(AH)) et le rapport des concentrations est egal au rapport des nombres de mol donc pH = pKa + log( n'/(n-n'))
Il faut donc trouver n et n' tels que le pH soit 4,5 et que la somme des concentrations en AH et A- soit 0,3 mol/L puis à calculer les volumes des solutions à mélanger et à compléter à 5L avec de l'eau .
merci ,
j'ai fait le debut du probleme mais j'arrive pas continuer
pH=pKa+log [A-/HA]
pH-pKa=log[A-/HA]
4.5-4.7=log[A-/HA]
-0.2=log[A-/HA]
A-/HA=10^-0.2
= 0.631
A-=0.631HA
et je ne sait pas comment continué
Tu as maintenant un système de deux équations à deux inconnues.
A = 0.631 HA
et : A + HA = 0.3 mol/L
A toi de résoudre ce système de deux équations à 2 inconnues !! Ce n'est pas bien difficile.
ah oui merci beaucoup !! vraiment merci
Bonjour
je pensais pouvoir repondre a la question mais je bloque a nouveau
Car j'ai :
A-=0,631HA
A-+HA=0,3 =>A-=0,3-HA
Mais a parti d'ici je ne sais pas comment faire avec les 2 HA de chaques cotés
pourriez vous m'aider a nouveau svp
Bonjour,
Les deux équations sont égales à A- on peut donc dire que 0,631HA = 0,3-HA.
Si ça ne vient toujours pas, remplacez HA par x et A- par Y et considérez cela comme un problème d'algèbre.
