Bonjour, comment se passent les changements d'état des cristaux ioniques ? Si par exemple, on prend du sel, constitué des ions Na+ et cl-, à l'état solide, la force électrique assure la cohésion. Comment est le sel à l'état liquide ? et gazeux ? je n'arrive pas à trouver quelles interactions sont rompues entre ces différents états ?
Merci d'avance.
merci pour le lien; par contre, j'ai trouvé que partiellement la réponse; d'après ce que j'ai compris, entre l'état solide et liquide, l'élévation de la température affaiblit les liaisons ioniques sans les rompre : à l'état liquide, ce sont donc encore les liaisons ioniques qui assurent la cohésion. en revanche, à l'état gazeux, l'auteur dit, je cite: "Tel est le cas du chlorure de sodium: structure ionique à l'état cristallin et liquide (Na+, Cl-), mais moléculaire (NaCl) uniquement à l'état gazeux"
d'où ma question, d'après moi, entre l'état L et l'état G (gazeux), l'élévation de la T rompt presque totalement les liaisons ioniques et si l'auteur dit vrai, le sel étant sous forme moléculaire à l'état G, à l'état G, un ion Na+ se combine avec un seul ion Cl- par une liaison ionique, on aurait donc des "couples" d'ions isolés les uns des autres. A corriger si faux
Et si T augmentait encore, aurait-on un gaz d'ions ?
merci
on aurait ça:
http://fr.wikipedia.org/wiki/État_plasma
