Bonjour à tous, donc voilà je bloque sur un exercice de cinétique et je ne vois pas comment faire. J'aimerai avoir un peu d'aide s'il vous plait.
Réaction catalytique: A->R (suit une loi de Langmuir-Hinshelwood)
Vitesse de réaction: rA= kCA/(1+kACA+kRCR)
Question: Condition pour une cinétique d'ordre 0 par rapport à A, pour un ordre 1 ?
Voilà, merci de votre aide.
On a de la peine à te lire, car on ne sait pas si certaines de tes lettres sont des indices ou non. Par exemple quelle est la différence entre kCA et kACA ?
Oui désolé c'est vrai que ce n'est pas très lisible, je détail:
CA: Concentration en A
CR: Concentration en R
rA: Vitesse de réaction
k: Constante cinétique
kA: Constante cinétique pour A
kR: Constante cinétique pour R
Voilà
Personne pour m'aider ?
pour que la réaction soit d'ordre n par rapport à A il faut que la vitesse soit de la forme v = constante * CA
En l'absence de toute autre information ( du genre on a mis un excès de ceci ou cela au départ, on est dans des conditions telles que ... ) j'aurai tendance à répondre cela
- ordre 0 par rapport à A si kRCR+1 << kACA alors v = constante
- ordre 1 par rapport à A si 1>> kRCR et kACA alors v = kCA
Mais il faut quand même voir de plus près le contexte de la question ...
Justement il n'y a aucune autre informations et pas de contexte spécifique.
je pense que tu peux simplement écrire le développement de Jeanne, je me demande juste si kRCR ne peut pas simplement se négliger tout le temps.
