Exercice

[invitee32ad308]

Bonjour,

J'essaye de résoudre un petit exercice de chimie qui est le suivant:

Quelle est la molarité d'une solution d'acide nitrique à 65% de densité 1.40?

Résolution ?

Le molarité : C = n(mol de soluté)/V(Litres de soln.)

MM HNO3= 63.02 g/mol

65% => 65g de substance pour 100g de produit

rhô = 1.4 (car la densité, c'est la masse volumique)

rhô = m/V (masse/volume)

Pour trouver le nombre de mol de soluté : n = m/MM = 65g / 63.02 g/mol = 1.031 mol ?

Pour trouver le volume : V = m / rhô = 0.065 kg /1.4 = 0.0464 m^3 ?

Est-ce correct ?

Merci d'avance
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[mach3]

Pour trouver le volume : V = m / rhô = 0.065 kg /1.4 = 0.0464 m^3 ?

réfléchissez, quel volume devez vous calculer? la densité c'est celle de la solution.

une démarche plus simple cet exercice est de considérer un litre de solution, de calculer la masse de ce litre, puis la masse de soluté présente dans ce litre, puis enfin le nombre de moles de soluté. Vous avez le nombre de moles dans un litre, donc la concentration molaire.

m@ch3