Solubilité de composés organiques
Pourquoi un alcool, tel que l’hexanol, est-il soluble dans l’acide sulfurique concentré mais pas dans une solution d’acide chlorhydrique, 5% ?
Est-ce que ceci a affaire avec la polarité des solvants? mais les 2 sont des solvants très polaires...
- la constante diélectrique pour H2SO4 est de 84 à une température de 68˚F
- HCl est de 78 à 77˚F
- hexanol est de 13.3 à 77˚F
Merci!
L'hexanol est soluble dans l'acide sulfurique concentré, mais ce n'est pas une dissolution au sens proprer du terme. Car il s'agit d'une réaction chimique. L'hexanol se transforme en sulfate acide d'hexyle.
Pourquoi parles-tu de température en degrés Fahrenheit ??? Personne n'utilise cette unité dans le monde francophone.
les données que j'ai trouvé en ligne était en ˚F.... mais c'est vrai que j'aurais pu mettre 20˚C et 25˚C
Je comprends la réaction de l'acide sulfurique, mais alors l'hexanol n'est pas soluble dans l'HCl car celui-ci ne réagit pas avec le composé??
bonsoir
dans un acide dilué, il y a beaucoup d'eau
et l'hexanol n'est pas soluble dans l'eau, à cause de sa chaîne hexyle qui est lipophile
cordialement
