composés organiques

[invited5494f3b]

Bonjour!
Voila, je planche depuis plusieurs heures sur un problème et je ne trouve pas la solution.
Je voudrais un peu d'aide pour démarrer parce que je n'en peux plus.
Je sors d'une section littéraire et me suis réorienté vers du scientifique, autant vous dire que c'est vraiment difficile!

Je vous remercie par avance des pistes que vous pourrez me fournir.

On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique A ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composé A conduisent à la formation de 32,3 mg de CO2 et de 10.6mg de H2O. Un analyse supplémentaire par spectrométrie de masse indique que A possède une masse molaire de 68 g.mol

Question 1 : Retrouver la formule brute de A (écrire A sous la forme de CxHy)

Question 2 : Écrire toutes se formules développées possibles en sachant que la molécule A possède deux doubles liaisons C=C conjuguées.

Merci vraiment beaucoup pour les pistes éventuelles...
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[shaddock91]

Bonjour

Ton composé sera du type : CxHy, x et y étant respectivement le nombre d’atomes de carbone et d’hydrogène.

On pourra donc écrire Cx + Hy =68

La masse atomique de C=12 et H=1. On applique dans la formule
12x + y = 68

La combustion de 10 mg de substance donne 32,3 mg de CO2 ce qui correspond à : 32.3/44*12= 8,81 mg de C
La combustion de 10 mg de substance donne 10,6 mg d’H2O ce qui correspond à : 10,6/18*2= 1,18 mg de H

Vérification : 8,81 + 1,18= 9,99 mg (pour 10)

On peut dire que la composition centésimale du composé est :
%C= 88,1 et %H= 11,8

D’où pour le C
12x/88,1=68/100 x=5

Et pour le H
y/11,8=68/100 y=8

Vérification :
(12*5) + 8= 68

Je te laisses méditer, bon courage