Bonjour,
j'ai un exercice à faire sur le polystyrène et j'ai quelques questions.
On me demande déjà si on obtient le même type de polystyrène si on initie la polymérisation par un acide fort H+ ou par le peroxyde de benzoyle, or en écrivant l'initiation, la propagation et la terminaison de la polymérisation je ne trouve aucune différence entre les deux.
Ensuite on me dit qu'on polymérise 15g de polystyrène à 60°C (333K) en utilisant 0,1g d'AIBN comme amorçeur. On arrête la polymérisation au bout de 50 min et on obtient 2g de polymère de masse molaire moyenne en nombre de 200000g/mol et masse molaire moyenne en poids de 500000g/mol. On trouve que ce polymère contient 2% d'azote.
On me demande l'indice de polydispersité (pour cela j'ai fait (massemolaire moyenne en poids)/(masse molaire en nombre). Est-ce bien cela ?)
Calculer le degré de polymérisation. Pour cela je sais pas si il faut utiliser (masse molaire en nombre)/(masse molaire du monomère) ou sinon j'ai trouvé %N=(2*14*1)/(2*68+104 * degré de polymérisation) avec 68g/mol la masse molaire du radical issu d'AIBN et 104 masse molaire monomère et je ne trouve le même résultat des 2 façons, laquelle est la mieux ?
On me demande l'efficacité de l'amorçeur.
AIBN se décompose selon A=A0exp(-kdt) et log (kd)(min-1)=-(7019/T) + 17,806 (T en K)
Je trouve A0=0,1/164=6,1*10-4
log(kd )= -(6802/333) + 20 = -4,29*10-1; kd = 10^(-3,27) = 3,72*10-1
A50 = 5*10-4
Donc j'ai trouvé AIBN consommé 6,1-5 = 1,1*10-4; donc 2,2*10-4 radical formé en 50min.
radical utilisé dans la polymérisation : m(N) = (2*1,5)/100=3*10-2 g ; n(N)= 3*10-2/14= 2,1*10-3mol
Il y a 20% d'azote dans le radical donc m(radical) = (3*10-2*100)/20 = 1,46*10-1g ; n(radical)= m(radical/M(radical) = 1,46*10-1 / 68 =2,14 *10-3
efficacité = (nombre de radicaux ayant servi à la polymérisation)/(nombre de radicaux produit par l'amorceur) = 2,14 *10-3 / 5*10-4 = 4
Bon j'ai des résultats un peu bizarre, j'ai du me tromper en recopiant les données mais est-ce la bonne méthode ?
Merci pour vos réponses
Bonne soirée
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