Dosage d'aspirine 500 ? si vous pouvez m'aider ?

[invite38e68b65]

bonjour

j'ai un Dm de chimie et j'ai plusieurs question qui me posent problèmes.

8) donner l'équation de la réaction qui se produit lors de la réaction de de l'acide acétylaslicylique et la soude :

moi j'ai mis :C8H7O2-COOH + ( Na+ + Cl- )==> C8H702-COO- +H2O

mais je pense que c'est pas ça car je ne sépas si on peu representer la molécule d'aspirine avec la fonction acide carboxylique comme si dessus???


10) Calcul de la masse d'acide contenu dans un comprimé d'aspirine?

données: M=180,15 g.mol-1
fonction acide carboxylique fonction acide faible pKa=3,75
et la courbe qui ma permit de trouver Ca (dans une question précedent que la j'ai réussis à faire)

alors la je suite perdu car on a pas asser de données : j'ai fé deux trucs qui ne m'apport pas la solution

le premier:

c'est de l'aspirine 500 donc il contient 500mg d'acide acétylsalicylique
mais la c'est ridicule car il demande par calcul donc je fait ça mais c'est nul car on sait déja la réponse:

n=m/M

n=500/180,15=2,8mol <=> m= n*M= 500

mais se résonnement est ridicule

donc j'ai essayer celui la:


j'ai calculé précedament dans une autre question la concentration Ca d'acide par l'intermediaire d'une lecture graphique sur une courbe donné en annexe du sujet et en utilisent la formule Ca*Va=Cb*VbE ( ou travail sur 20ml de solution fille dc Va=20ml d'une première solution mère de 500ml où a été incorporé le comprimé préalablement pilé )

<=> Ca= 0,55*10^-2 mol.l-1 (ici c'est juste j'en suis sur)



cette solution est donc 25fois moins concentré que la solution mère

je fais un calcul pour travailler sur 1litre de solution

Ca*25= (0,55*10^-2)*25=0,1375 mol.l-1 (pour 500ml)

je multiplie 0,1375 par 2 car cettte valeur est sur 500ml donc 500*2=1000ml=1litre

<=>0,1375 *2=0,275mol.l-1

d'ou C=n/V

<=> n= C*V= 0,275 *1= 0,275mol



calcul de la masse m d'acide :

m= n*M= 0,275*180,15 environ=50mg

mais la je comprend pas je devrai trouver 500mg!!!!

je sais plus quoi faire!!!!



12) la pH initiale de la solution d'aspirine est de 3 . montrer à l'aide d'un calcul que l'acide acétylsalicylique est effictivement un acide faible . je voix pas comment je peu justifier ça par un calcul.

aidez moi ça fé 3jours que je bloque la dessus . je veux pas que vous croyez que je veux que vous fassiez le dM à ma place!

cordialement

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[invite8241b23e]

8) donner l'équation de la réaction qui se produit lors de la réaction de de l'acide acétylaslicylique et la soude :

moi j'ai mis :C8H7O2-COOH + ( Na+ + Cl- )==> C8H702-COO- +H2O

Faux ! Tu ne l'as pas fait réagir avec la soude, mais avec le chlorure de sodium... Attention ! Quelle type de réaction tu as ?

mais je pense que c'est pas ça car je ne sépas si on peu representer la molécule d'aspirine avec la fonction acide carboxylique comme si dessus???

La représentation ne me pose pas de problème, vu qu'on voit l'essentiel, à savoir la fonction qui va réagir.

c'est de l'aspirine 500 donc il contient 500mg d'acide acétylsalicylique

...par cachet ou sachet, oui..

mais la je comprend pas je devrai trouver 500mg!!!!

je sais plus quoi faire!!!!

J'ai suivi ton raisonnement, et il est juste, il manque un facteur 10... Tu as pris 100% de ton comprimé ? Tu as pas faire une erreur sur un volume, ou bêtement, sur la concentration initale en acide ?

12) la pH initiale de la solution d'aspirine est de 3 . montrer à l'aide d'un calcul que l'acide acétylsalicylique est effictivement un acide faible . je voix pas comment je peu justifier ça par un calcul.

Calcule le pH initial si cet acide avait été fort, et tu pourras conclure !

[invite38e68b65]

voila ce que je trouve pour le moment/

8) C8H7O2-COOH + ( Na+ + OH- )==> C8H702-COO- +H2O

10) oui la je comprend tjr pas car je travail bien sur 100% et je pense mes volumes et mon Ca est bon donc je comprend pas????

12) je comprend pas ton explication grace a la courbe (3 concavité )et a la nature de la molécule je sais que qu'il s'agit d'n acide faible mais je sais pas comment le prouver par calcule tu pourais pas me donner un exemple ou la méthode car je croisx que je ne l'ai pas vu en cour?


cordialement

[invite8241b23e]

8) C8H7O2-COOH + ( Na+ + OH- )==> C8H702-COO- +H2O

10) oui la je comprend tjr pas car je travail bien sur 100% et je pense mes volumes et mon Ca est bon donc je comprend pas????

12) je comprend pas ton explication grace a la courbe (3 concavité )et a la nature de la molécule je sais que qu'il s'agit d'n acide faible mais je sais pas comment le prouver par calcule tu pourais pas me donner un exemple ou la méthode car je croisx que je ne l'ai pas vu en cour?

D'accord pour l'équation, si ce n'est que tu as oublié le Na+ à droite !

Pour la 10), je ne peux plus t'aider je pense !

Ben si un acide est fort, quand tu le mets dans l'eau, il se dissocie TOTALEMENT selon :

AH + H2O --> A- + H3O+

Il y a donc autant de H3O+ au départ que de AH et pH = -log[h3O+] = -log[AH]

S'il ne se dissocie pas totalement, il y aura moins de H3O+ et donc pH > -log[AH]

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef7eb4129]

Salut,

j'ai calculé précedament dans une autre question la concentration Ca d'acide par l'intermediaire d'une lecture graphique sur une courbe donné en annexe du sujet et en utilisent la formule Ca*Va=Cb*VbE ( ou travail sur 20ml de solution fille dc Va=20ml d'une première solution mère de 500ml où a été incorporé le comprimé préalablement pilé )

<=> Ca= 0,55*10^-2 mol.l-1 (ici c'est juste j'en suis sur)

cette solution est donc 25fois moins concentré que la solution mère

non les 20 ml de solution contiennent 25 fois moins de mol que les 500ml de la solution mère mais la concentration est la même. Il n'ya pas eu de dilution!

m= n*M= 0,275*180,15 environ=50mg

non regarde bien les unités 0.275(mol)*(180.15 g/mol) = 50 g

En corrigeant ces deux erreurs on trouve le bon résultat. Je te laisse le soin de le faire.

[invite8241b23e]

Ahhhhh !! Je sui stombé dans le piège du débutant !! lol !

Bien joué Djef en tout cas !

[invite38e68b65]

non dsl je ne vois vraiment pas les problèmes dans les unités! je me demande si des fois je suis pas bête ça me fait vraiment stresser de pas y arriver surtout que je suis la dessus depuis trois jours ! et la en math c'est pareille ! j'en peux plus aidez moi !

cordialement

[invite38e68b65]

oui aussi pour la seconde explication sur comment demontrer par calcul que il s'agit d'un acide faible . je connais bien la formule pH= -log [ H3O+] mais la je n'est pas d'indice sur sur la concentration H3O+??? il n'existe pas une autre méthode??

cordialement

PS: dsl d'être aussi pénile ça me gène bcp ! surtout que j'aimerai y arriver!!

[invitef7eb4129]

non dsl je ne vois vraiment pas les problèmes dans les unités! je me demande si des fois je suis pas bête ça me fait vraiment stresser de pas y arriver surtout que je suis la dessus depuis trois jours ! et la en math c'est pareille ! j'en peux plus aidez moi !

cordialement

c'est juste que si tu multiplies mol par des g/mol tu obtiens des grammes et pas des milligrammes comme tu l'as écrit
mol*g/mol=g (les mol s'annulent c'est comme en math x*y/x=y)

oui aussi pour la seconde explication sur comment demontrer par calcul que il s'agit d'un acide faible . je connais bien la formule pH= -log [ H3O+] mais la je n'est pas d'indice sur sur la concentration H3O+??? il n'existe pas une autre méthode??

Comme benjy_star te l'as expliqué on raisonne par l'absurde : on considère que l'acide est fort on calcul le pH en consequence et on en deduit que ça ne colle pas donc que l'acide est faible.
Au déut on considère que l'acide est fort donc 1 mol d'acide donne 1 mol de protons en solutions, tu peux donc facilement calculer la concentration en protons [H⁺].
Tu en déduis le pH théorique de la solution si l'acide est fort et tu le compares au pH observé dans la solution d'aspirine. Normalement le pH théorique calculé est inférieur à celui observé. Donc l'acide n'est pas fort donc il est faible.

[invite38e68b65]

merci bcp je viens de piger ! ce forum est vraiment super cool!!!!!!!!!!! et les gens aussi merci mille fois à tous!!

cordialement

[invitea517aec7]

J'sais pas si ça a un rapport avec ton soucis (a vrai dire, j'ai pas trop lu ton problème) mais si ça peut t'aider, j'peux te passer les réponses que j'ai trouvé, en faisant mon exercice:
Enoncé: Un comprimé d'aspirine 500 contient 500mg d'acide acétylsalicylique de formule chimique C9H8O4.

1) Calculer la masse molaire de l'acide acétylsalicylique.
Réponse : M (C9H8O4) = (9x12)+(8x1)+(4x16)=180g/mol

2) Combien y'a-t-il de mole(s) de C9H8O4 dans 1 comprimé d'aspirine.
Réponse: 0.5(grammes-->500mg)/180(g/mol)= 0.003mol (j'ai trouvé 0,00277777, j'ai donc arrondi a 0,003)

J'espère que ça t'aura aidé
A+

[invite751056e1]

Depuis 2005, j'espere en effet que ça l'a aidé!