Dans un tube à essais, on verse un v=50mL d'argent de solution de nitrate d'argent de concentration molaire en ion argent, C=0.20mol/L.on immerge partiellement un fil cuivre. La masse de la partie immergée est m= 0,52 g.
Le fil de cuivre se recouvre progressivement d,un dépôt gris d,argent métallique et la solution bleuit
L'équation de la réaction qui se produit entre les ions argent et Ie métal cuivre est
2 Ag+(aq) + Cu(s) donne 2 Ag(s) +Cu2+
calculer les quantités initiales des réactifs; les exprimer en mmol.
Établir le tableau d,avancement de le réaction.
Déterminer le réactif limitant.
je n'y arrive pas. je sais pas comment commencer aidez moi.
je n'ai aps de cours dessus encore.
merci![]()
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