Bonjour madame : ma question est la suivante quel est la différence entre une covalence normale ( partage d'un doublet ) et une covalence dative ou coordinence ?
Lorsque l'on a un systéme = C=O ( carbonyle ou cétone ) la double liaison est de quel ordre ?
La liaison covalente résulte de la mise en commun d'un électron de chaque entité liée pour former la liaison.
La liaison dative quant à elle résulte du partage d'un doublet d'une base de Lewis avec un acide de Lewis (un électron d'un doublet non-liant "va" dans la case vide d'une acide de Lewis)
Le C et le O de la fonction carbonyle sont donc liés par deux liaisons covalentes (une sigma et une pi).
Oui je comprends mais lorsque on donne un doublet entier exemple le cation NH4+ ou dans le cas d'un N-oxyde ( pyridine N-oxyde ) il me semble que l'on a une coordinence ?
Merci pour la réponse.
Le doublet n'est pas donné entièrement ! L'azote garde un électron du doublet et donne le second à l'acide. Il y a PARTAGE du doublet mais pas DON.
Dans le cas de NH4+, le doublet de l'azote de l'ammoniac a été partagé avec un proton H+.
L'ammoniac peut complexer des métaux et, à ce moment, on peut parler de coordinence.
exemple : le chlorure de pentaamminechlorocobalt [Co(NH3)Cl]Cl le cobalt forme un composé de coordination avec 1 atome de chlore et 5 molécules d'ammoniac.
