Déterminer une concentration

[invitec3701eaf]

Bonjour,
Même si je pense que la réponse ne doit pas être compliquée à déterminer, je n'y arrive pas ..
Voici l'énoncé :
Une solution, dont le pH vaut 3,8 contient un mélange d'acide éthanoïque (CH3COOH dont le pKa est 4,8) et d'éthanoate (CH3COO-). Si [CH3COO-]=0,1 mol/L, alors [CH3COOH] vaut :
A- 1mol/L
B- 0,1mol/L
C- 0,5mol/L
D- 0,01mol/L
E- 0,15mol/L

Je suis en médecine j'ai vraiment du mal, merci d'avance (si vous pouvez m'expliquer la démarche, ce serait très bien)
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[invitef5d8180a]

bonsoir,
pH = pKa + log ([CH3COO-]/[CH3COOH])
avec ça tu devrais t'en tirer.

[invitec3701eaf]

Merci mais ..

..Je ne retrouve pas une des propositions : je fais
pH=pKa + log (Base/Acide)
10^-1.8= base/acide
acide= base/10^-1.8
acide=0.1/10^-1.8
acide=6.309 mol/L

[invite8e8e2322]

Reprenons.

3,8 - 4,8 ne donne pas -1,8!
Ça donne -1.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec3701eaf]

ah ben oui .... je suis allé trop vite :/
merci