pH et carbonate : déterminer concentration

[invite133b74db]

Bonsoir bonsoir !

J'ai un souci horrible avec la concentration de ces petites équations ...


CO₂ +H₂O <-> H₂CO₃

a) H₂CO₃ + H₂O <-> HCO₃^- + H₃O⁺

b) HCO₃^- + H₂O <-> CO₃^2- + H₃O⁺

a) pKa =6.3
b)pKa =10.3

à pH=7 Tampon



Jusque la tout va bien, ce qui e bloque c'est ceci :
" [Hydrogénocarbonate] > [dihydrogénocarbonate] >> [carbonate]

Je ne sais pas comment savoir l'estimation de chacune de ces concentrations.. et comment savoir combien de fois plus il y a de tel composé (car le prof avait également parlé du fait qu'il y a 10x plus de HCO3- que de H2CO3 (en prenant ph=7.3) mais je ne comprends pas xs .. )

Merci beaucoup !!!
Bonne soirée !
-----

[mach3]

Je ne sais pas comment savoir l'estimation de chacune de ces concentrations.. et comment savoir combien de fois plus il y a de tel composé (car le prof avait également parlé du fait qu'il y a 10x plus de HCO3- que de H2CO3 (en prenant ph=7.3) mais je ne comprends pas xs .. )

deux choses :

les domaines de prédominance : quand le pH est au dessus du pka d'un couple c'est la base du couple qui domine, sinon c'est l'acide, on peut ainsi négliger la concentration de l'acide ou de la base si le pH est supérieur de 2 unités au pKa ou inférieur de 2 unités.

La formule du Ka, qui, si tu l'arranges de la bonne façon, te donne directement les rapports base sur acide d'un couple en fonction de la concentration en H+. La première chose sus-citée vient d'ailleurs de l'application de cette formule.

m@ch3