Model d'équation , vitesse de Reaction Term S

[invite8f3530d3]

Voici un exercice pour lequel j'ai un peu de mal, J'écris ce que j'ai trouvé mais je ne suis pas sur que c'est correct puis pour certaines questions je n'y arrive vraiment pas :/

(L enoncé de l'exercice est en pièce jointe)

aNH3(aq) +bO2(aq) = cC(g) + dD(g)
1) A partir du Graphique, on a:
Espèce Chimique Qtt Etat initial (mol) Qtt Etat Final (mol)
n(NH3) ...............40 ........................... 0
n(O2) ................ 60......................... 10
n(C) .................. 0 ............................ 40
n(D) .................. 0 ........................... 60

2) Le réactif limitant est l'ammoniac NH3.
3)a)Pour cette question Exprimer les 4 nombres stœchiométriques du modèle d'équation proposé en fonction de l'avancement maximal, Je n'ai pas très bien compris : voila ma réponse

n(NH3)-axmax=0
xmax= -(NH3)/a

n(O2)- b xmax= 10
xmax= 10-n(O2) /b

n(C)=c xmax

n(D)= d xmax

3)b)Je n'ai pas réussi à déduire l'avancement maximal pour laquelle on obtient les nombres stœchiométriques entiers les plus petits ni leurs valeurs. :/

4) Ici non plus je n'ai pas réussi a identifier les produit C et D ni écrire le modèle d'équation chimique obtenu.

5)Le temps de demi réaction t1/2 est la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de sa valeur finale : x(t1/2)= xmax/2.
Graphiquement sa valeur est t1/2=50s ?

J'aurai besoin d'un peu d'aide s'il vous plait
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

1. OK.

2. NH₃ est limitant OK.
Peux-tu justifier la réponse ?

 Cliquez pour afficher

Tu verras que la justification (qui est très souvent attendue même si ce n'est pas clairement indiqué) te permettra de trouver la réponse à la 3.b.

3.a. Il faut exprimer les quantités en fonction de x_max pour les deux premières.
3.b. Que représente x_max pour la réaction ?

 Cliquez pour afficher

C'est l'avancement maximal (ça tu le savais...) c'est-à-dire la quantité de ...
Sa valeur est donc de ... mol.

4. Cela découlera de ce qui précède

5. Es-tu sûre de la définition ?
De plus, cela ne dépendrait-il pas des coefficients stœchiométriques ?...

Duke.

[sfnsfn2]

bonsoir a NH3 + b O2 --------- cC + dD 40-ax=0 donc x = 40/a de meme, x= 50/b = 40/c=60/d 40/a= 50/b =40/c=60/d on tire b, c et d en fonction de a et on trouve la réaction

[invite8f3530d3]

n(NH3)f= 40-a xmax =0
x max =40/a

n(O2)f= 60- b xmax= 10
xmax= 10-60 /-b= 50/b

n(C)f=c xmax= 40

n(D)f= d xmax=60

En essayant plusieurs valeurs de xmax j'ai trouver xmax=10 mol
donc : a=4
b=5
c=4
d=6 ?


Mais les coefficients ne sont pas les plus petits possible :/

et pour la definition de la 5 , elle me semblait bonne mais je le vérifierai et pour la justification sur mon brouillon j'ai mis:
Le réactif limitant est l'ammoniac NH3 car il a été entièrement consommé au cours de la réaction. ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[sfnsfn2]

ce que j'ai trouvé comme réaction est

4NH3 + 5 O2 ------------- 2NO + 3 H2O

[sfnsfn2]

4NH3 + 5 O2 ------------- 2NO + 3 H2O

4NH3 + 5 O2 ------------- 4NO + 6 H2O

faute de frappe

[invite8f3530d3]

Les coefficients ne doivent-ils pas être les plus petits possible? :/ J'arrive pas trop a comprendre ensuite comment trouver les produits en sachant que l'un deux est l'eau H2O?

[invite8e8e2322]

Oui, les coefficients doivent être les plus petits possibles. Mais c'est déjà les plus petits coefficients. Si on essaie de trouver le PGCD, y'a aucune réponse sauf 1. On ne peut pas diviser 4, 5 et 6 par un même nombre et obtenir 3 entiers.

[invite8f3530d3]

Merci Maximini

Alors je continue l'exercice En prenant 10 comme valeur pour xmax:
4) Identifier les deux produits C et D et écrire le modèle d'équation chimique obtenu :

Alors On sait que l'un des produit est H20(g) On a :

aNH3(aq) +bO2(aq) = cC(g) + dD(g)

4 NH3(aq) +5 O2(aq) = 4 C(g) + 6 D(g)

(Au brouillons) Comme, dans les reactifs, on a 12 H
4 N
10 O dois-je justifier sur ma copie ?
On a déduit que C= NO et D =H2O Alors on a :

4 NH3(aq) +5 O2(aq) = 4 NO(g) + 6 H2O(g)

5)
Le temps de demi réaction t1/2 est la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de sa valeur finale : x(t1/2)= xmax/2. Mais je n'arrive pas a déterminer Graphiquement sa valeur
Même si ça doit être facile ._. (En utilisant la formule on a x(t1/2) =5 mol )

[sfnsfn2]

pour le temps de demi réaction c'est le temps pour lequel la moitié des réactifs est consommée
dans ce cas en va résoudre le problème par rapport à NH3

[invite8f3530d3]

Ouii, Graphiquement le temps de demi réaction est de 10 s.

Merci beaucoup a vous de m'avoir aider !