déterminer concentration molaire
bonjour a tous, j'ai un exercice que je n'arrive pas trop et j'aurais besoin de votre aide :
"Comment déterminer la concentration molaire C d'acide formique H2C02 (les deux chiffres sont normalement en bah a droite de la lettre, il y a 2 H et 2 O) dans une solution aqueuse, de densité par rapport à l'eau d=1,18 et dont le pourcentage massique en acide formique vaut P=80,0% ?
donnée: masse volumique de l'eau = 1,00x10^3 g/L
Merci à vous
La concentration molaire c'est le nombre de moles par litre de solution.
Combien pèse 1 litre de ta solution ? Fais le calcul avec la densité. Tu dois trouver un peu plus de 1 kg !
Combien y a-t-il d'acide formique dans ce litre ? 80%. Bon. C'est combien les 80% des 1 kg et quelques que tu viens de trouver ?
Admettons que tu trouves 930 g, ce qui est incorrect, mais pas absurde.
Combien y a-t-il de moles de H2CO2 dans ces 930 g d'acide ?
J'espère que tu sais que pour trouver le nombre de moles, il faut diviser la masse de l'échantillon par la masse molaire de H2CO2. Or la masse molaire de H2CO2 vaut 2+12+32 = 46 g/mol.
Un litre de ta solution contient à peu près 930/46 mol = ... Fais le calcul ! Tu dois trouver à peu près 20 mol.
La concentration c de ta solution est donc grosso modo 20 mol L-1.
Mais fais les calculs exacts ! Les miens sont volontairement erronés.
merci pour ta réponse mais juste, pour trouver le poids de 1litre de ma solution c'est bien 1,18 x 1L = 1,18L ?
Non attention à ne pas confondre les différentes unités.
Le poids s'exprime en Newton.
L'unité "Litre" correspond à un volume.
La masse, quant à elle s'exprime en gramme.
Si tu veux trouver la masse d'un litre de ta solution tu dois trouver sa masse volumique qui est de 1,18*1,00*10^3 = 1,18*10^3 g.L-1
Une fois trouvée on multiplie cette masse volumique par le volume de ta solution, ici 1L donc la masse d'un litre est de 1,18 kg.
