voila mon problème
On dose un volume v1 = 10 mL par un volume de SO2 que l'on dilue 100 fois par une solution de diiode ou c2=0.025 mol.L-1 en presence d'amidon et d'acide sulfurique on obtient un volume equivalent à 8.6 mL
Il faut explique le protocole en justifiant l'emplois de l'acide et de l'emplois d'amidon
l'acide apporte les h+ mais l'amplois d'amidons ?
l'emplois d'amidons et d'un indicateur de fin de réaction ! mais h2so4 je ne vois pas comment réagie l'acide.
deplus je trouve que la concentration en dioxyde de souffre de la solution dosé est égale 0.0215 mol l-1 est exact ?
L'empois d'amidon sert uniquement à rendre plus visible la présence de iode I2 en solution. Quand la solution de I2 devient assez diluée, elle est d'un brun si pâle qu'on n'arrive pas vraiment à dire si il y a ou non encore un peu de I2 en solution.
Par contre, si on ajoute de l'amidon, le iode et l'amidon forment un complexe iode-amidon qui est d'un bleu extrêmement intense. Même s'il reste une fraction de milligramme de iode en solution, l'adjonction d'amidon rend la solution bleue. Et au moment où la dernière molécule de iode a disparu, parce qu'on a ajouté assez de sulfite, la solution se décolore brutalement. C'est vraiment très net ! C'est génial !
