Bonjour à tous!
Dans l'équation de dosage suivante:
I2(aq) + 2S203--(aq) ---> 2I2(aq) + S2O6--(aq)
Pour un avancement de x=1 mol, deux moles de S2O3-- réagissent avec une mole de I2.
On me dit que 2 n(I2) = n(S2O3--) ????
Je ne comprends pas! J'aurais pensé l'inverse: 2 n(S2O3--)=n(I2)...
Merci pour vos explications!
Tout d'abord, ton équation est mal écrite. Le nombre d'atomes de chaque espèce n'est pas le même à gauche et à droite de la flèche, ce qui est un crime de lèse-chimie. Je la réécris correctement, quoique sans les (aq) :
I2 + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62-
Ceci dit, on voit que le nombre de moles de S2O32- doit être le double de celui de I2, et ceci peut s'écrire sous forme algébrique :
n(S2O32-) = 2 n(I2)
OK! J'ai compris.....Merci
