tp analytique

[invite365fa229]

bonjour !
j 'ai un tp et j ai besoin d’aide:voila

on dissout (NaHCO3) dans l 'eau et on titre avec (HCl) et on procède de la même manière pour le dosage de carbonate de soduim ( NA2 CO3)

les dosage sont fait séparément ( donc il ya deux partie ( deux dosage a faire )

les donnèe pka1( H2 co3/HCO3-)=6.4 et pka2 ( H CO3-/ (CO3 )2-)

1-on me demande d’écrire les réaction de dosage et de calculer les concentration a ph de neutralisation et demi neutralisation
2- les comparer avec les résultats obtenu a partir des constante d acidité et les résultats expérimental
je propose une solution ci dessous et svp si quelqu’un pour m' aidé sa serait super las amis
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[invite365fa229]

voila ce que je propose:
pour les réaction j'hèsite vraiment entre c est deux equation:
1- bicarbonate (NA HCO3):
NAHCO3 + HCl------ NACl+ H2CO3 OU BIEN
HCO3 + H30----- co2 (aq) + 2 h20

après j ai calculer la concentration a ph de neutralisation a partire du graphe c1 v1= c2 v2 et dans la question on me demande de comparè ceresultat trouvè avec le resulatat obtenu a partir de consatante d a'aciditè ( le problème j ai chercher mais j ai pa trouvè comment calculer avce pka )
et pour la dexième partie ( carbonate desuduim)
NA2CO3+2 HCL -------2 nacl +co2+h20

c est la meme chose que le premier je bloque dans les même question

[noir_ecaille]

2Na⁺,CO₃^2- + H⁺,Cl^- ===> Na⁺,Cl^- + Na⁺,HCO₃^- + H₂O
avec pka (HCO₃^-/ CO₃^2-) = ?


Na⁺,HCO₃^- + H⁺,Cl^- ===> Na⁺,Cl^- + CO₂ + H₂O
avec pka(H₂CO₃/HCO₃^-) = 6.4

[invite365fa229]

pka2=10.33 donc merci pour les equation , moi juste j ai pas su comment faire le calcul de la concetrationa partir de pka pour la comparer avec la concentration calculer experimentalement, et svp le volume de demi neutralisation c est (le volume de neutralisation/2) c est sa !! merci de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[noir_ecaille]

Je suppute que les résultats sont sous forme d'un graphe de pHmétrie ?

On observe donc deux sauts de pH -- un pour chaque couple acido-basique.
Le demi-volume de première neutralisation correspond à la moitié du volume de neutralisation, auquel se rattache le premier pKa.
Le demi-volume de deuxième neutralisation correspondant est un peu plus compliqué : il faut d'abord soustraire le premier volume de neutralisation, prendre la moitié du volume virtuel obtenu et enfin lui rajouté le volume de première neutralisation. A ce volume se rattache le deuxième pKa.

[invite365fa229]

oui c est un graphe de ph metrie ;

pka1 et pka2 je comprend pas :elle coresponde au dosage du carbonate de soduim avec HCl ou bien celle du dosage bicarbonate par hcl

je suis vraiment perdu

et je voulais juste savoir si c possible comment calculer la concentration a partir de pka
je sais je suis vraiment out !!!

[noir_ecaille]

Le pKa est le point où, pour le couple acido-basique considéré, on a autant de formes basiques que de formes acides.

Chaque saut de la courbe correspond au dosage d'un seul couple acido-basique ou plutôt d'une espèce chimique. Considérant qu'on dose par un acide fort, on dose d'abord l'espèce la plus alcaline soit CO₃^2-. Puis son acide associé (soit HCO₃^-) devient à la disparition de CO₃^2- l'espèce la plus alcaline, qui sera donc à son tour dosée par l'acide fort pour donner H₂CO₃, lequel se dissocie en CO₂ + H₂O

Pour obtenir la concentration initiale en Na₂CO₃, il suffit d'effectuer les calculs de concentration avec l'un des deux volumes de neutralisation en tenant compte bien sûr du nombre de protons consommés (un à l'équation de première équivalence, et un autre à l'équation de deuxième équivalence).

[invite365fa229]

ok merci ! tu ma beaucoup aidé ( thank youuuuuuuuuuuuuuu !!!!!!!!!!