Bonsoir, dans un post il y a qq minutes, moco disait que le fer (III) formait avec l'eau le complexe Fe(OH)2+. Pourquoi l'ion devient 2+ alors que l'hexaaquafer (III) est toujours 3+ et que dans la formule on trouve H2O et non OH ? (mon cours sur la chimie de coordination vient juste de commencer ...)
Fe(OH)2+ est-il la base conjuguée du complexe Fe(H2O)3+ ?
Le ion ferrique Fe3+ réagit avec l'eau selon l'équation suivante, qui fait partie d'un équilibre :
Fe3+ + 2 H2O <--> Fe(OH)2+ + H3O+
Mais tout ceci est un peu un abus de langage. On écrit Fe3+ par paresse, par volonté de simplifier la vraie structure qui est [Fe(H2O)6]3+
On devrait dire que l'ion Fe(OH)2+ formé possède en réalité la formule [Fe(H2O)5(OH)]2+ et qu'il est la base correspondante de l'acide Fe3+, qu'il faudrait mieux écrire Fe(H2O)6]3+.
ok je comprends, c'était histoire d'être sûr.
