Dissolution

[invite88c5e6d4]

Bonjour à tous;

Voilà je bloque un peu pour mon TP de chimie, merci de m'aider

On me demande quel masse m du sel KH2PO4 il faut dissoudre dans ma solution de volume V afin d'obtenir une concentration | H2PO4- |= C

j'ai tout simplement pensé à m=M.C.V

Or je sais pas s'il faut que je prenne M=M(KH2PO4) ou bien M=M(H2PO4-)

Merci d'avance
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[noir_ecaille]

Les cristaux ioniques ont toujours une charge globale neutre. Donc ?

[invite3bc121c7]

les deux sont egales puisque une mole de KH2PO4 engendre une mole de H2PO4-. bon courage

[noir_ecaille]

Euh non les masses calculées diffèrent considérablement

De fait il n'y en a qu'une qui permettra de calculer m et donnera la bonne concentration molaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef5d8180a]

tu ne peux pas peser H2PO4- car il sera toujours accompagné de son contre-ion. par conséquent c'est M(KH2PO4) qu'il faut utiliser.

[noir_ecaille]

Rah mais fallait pas le dire tout de suite, sinon où est l'intérêt du cours ?

[invitef5d8180a]

certes! j'aurai peut être pu/dû m'arrêter à la première phrase.

[invite88c5e6d4]

Je vous remercie à tous de m'avoir répondu