pppls besoiin d'aide chimie quantique

[invitefe7fe8c6]

Bonjour, pouvez vous m'aider avec cet exercice , je bloque là dessus car j'ai pas bien compris le cours !!!

Combien d’électrons possèdent les nombres quantiques suivants?
Justifiez vos réponses en donnant les ensembles de nombres quantiques
possibles.
a. n = 4 et l = 3
b. n = 5 et ml = 2
c. n = 3, l = 1 et ms = -½

pr la a j'ai mis : on a n=4 et l =3 donc on a 2*l+1 = 7 Nombre d'orbitales , donc on aura 2*7 = 14 electrons !!


merci d'avance
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[mach3]

pr la a j'ai mis : on a n=4 et l =3 donc on a 2*l+1 = 7 Nombre d'orbitales , donc on aura 2*7 = 14 electrons !!

c'est juste

qu'est ce qui te bloque pour la suite?

rappels :

n>0, 0=<l<n, -l=<ml=<l, ms=+ ou - 1/2

m@ch3

[invitefe7fe8c6]

Pour la premiere on aura 14 Electrons ? moi j'ai pas bien compris la leçon , c'est pour ça que j'ai pas vraiment compris l'exercice , je sais comment calculer n puis ml et ms , mais comment sait on le nombre d'electrons ?

[invitefe7fe8c6]

Alors pour la premiere j'ai trouvé 14 electrons , pour la deuxieme 2 electrons et la 3eme 6 electrons !!! pour le nombre d'electrons on fait tjrs 2*le nombre d'orbitales ? Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Alors pour la premiere j'ai trouvé 14 electrons , pour la deuxieme 2 electrons et la 3eme 6 electrons !!!

décomposons le raisonnement, ça t'aidera à comprendre

a. n = 4 et l = 3

c'est la sous-couche 4f. comme l=3, on a 7 valeurs possibles pour ml : -3, -2, -1, 0, 1, 2 et 3. On a deux plus 2 valeurs possibles pour ms : -1/2 et +1/2. On a donc 14 électrons qui peuvent avoir les nombres quantiques n = 4 et l = 3

b. n = 5 et ml = 2

n=5, donc l peut prendre des valeurs allant de 0 à 4, ce qui fait 5 sous-couches concernées : 5s, 5p, 5d, 5f et 5g. on a ml=2, ce qui n'est possible que pour l=2 à 4, donc seules les sous-couches 5d, 5f et 5g, ce qui fait donc 3 cases quantiques. ms pouvant prendre les valeurs -1/2 et +1/2, on a donc 6 électrons qui peuvent avoir pour nombre quantiques n = 5 et ml = 2

pour le nombre d'electrons on fait tjrs 2*le nombre d'orbitales ?

non, par exemple pour :

c. n = 3, l = 1 et ms = -½

c'est la sous-couche 3p et on a que 3 valeurs pour ml : -1, 0 et 1. La valeur de ms est fixée, donc cela ne fait que 3 électrons (si on avait pas fixé ms, ça aurait fait 6)

m@ch3

[invitefe7fe8c6]

Merciiiiii !!!j'ai enfin réussi à comprendre