calcule de masse a partir du ph

[pharmaulg]

Bonjour jai un exercice mais jarive pas a la bonne reponsse..merci d'avance de m'aider

Quelle masse de nitrate d’ammonium NH4NO3 doit-on dissoudre dans 0,250 L d’eau
afin d’obtenir un pH égal à 4,80 ?

moi j'ai niveller l'acide a l'eau, donc 10 exposant moin 4,8 ca fait 1,5848 pour la concentration en hydroxilium.
pui j'ai calcule pour un volume de 250 ml le nombre de mole on fait fois 0,25 ca fait 3,96 foi dix exposant 6 mole

je dit que c la meme chose que l'amonium quaternaire et je fai foi 80 sa masse molaire et je trouve 0,3 mg..

Or la reponsse corect est 7,97g..

je suis loin de la reponsse et je comprend pas ma faute..
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[mach3]

moi j'ai niveller l'acide a l'eau, donc 10 exposant moin 4,8 ca fait 1,5848 pour la concentration en hydroxilium.
pui j'ai calcule pour un volume de 250 ml le nombre de mole on fait fois 0,25 ca fait 3,96 foi dix exposant 6 mole

pouah trop dur à lire!! utilise au moins les boutons x² et x₂ de l'interface avancée pour écrire des exposants ou des indices. Enfin bon, mis à part un 10^-5 qui manque quelque part ça à l'air correct pour l'instant.

je dit que c la meme chose que l'amonium quaternaire et je fai foi 80 sa masse molaire et je trouve 0,3 mg..

quoi un ammonium quaternaire? où ça? un ammonium quaternaire, c'est un ion organique de genre R₄N⁺, peu de choses à voir avec ton nitrate d'ammonium.
Ensuite l'ion ammonium est un acide faible, pas un acide fort : il ne se dissocie pas totalement dans l'eau... Il faut utiliser sa constante d'acidité.

m@ch3

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ce qui est faux, c'est la détermination de la concentration.

Reprenons calmement...
Comme l'a signalé mach3, il manque la constante d'acidité du couple ammonium/ammoniac : pK_a=9,2 ou K_a = 10^-9,2 qui doit être dans les données.

Quel ion est responsable de l'acidité en solution aqueuse ?

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L'ion oxonium [H₃O⁺] (et non "hydroxilium" )

Il te faut donc faire apparaître cet ion dans la réaction de dissociation du nitrate d'ammonium.
L'équation de dissociation s'écrit :

 Cliquez pour afficher

NH₄NO₃ --> NH₄⁺ + NO₃^-

Bon là, pas d'oxonium en vue donc une deuxième équation s'impose.
C'est l'équation de dissociation de l'ammonium dans l'eau suivant l'équation :

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NH₄⁺ +H₂O _<=^> NH₃ + H₃O⁺

réaction à laquelle est associée le K_a

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K_a=[NH₃][H₃O⁺]/[NH₄⁺] = 10^-9,2.

Or cette équation permet de voir qu'il y a formation d'autant de NH₃ que d'ion oxonium.

 Cliquez pour afficher

La concentration commune à ces deux espèces est de 10^-4,80 ([H₃O⁺]=10^-pH).

On déduit de ce qui précède la concentration en ion ammonium puis la quantité de matière en ammonium et enfin sa masse.

Duke.

[pharmaulg]

Bonjour

merci beaucoup de m'avoir répondu mais j'ai toujours un petit soucis,j'ai compris jusqu'a l'avant derniere équation..

en faite on considere que le ph vari juste a cause de l'ion oxonium et donc la quantité damonium et sa base est egal c'est bien ca?mais j'ai pas compri avec l'équation comment on trouve la concentration de l'amonium?

en faite dans la question on me demande la masse du nitrate d'amonium,a la fin pour diviser par la masse molaire je prend celle du nitrate d'amonium toujours?

merci d'avance de votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Re-

Tu connais K_a, [H₃O⁺] et [NH₃], tu en déduis [NH₄⁺].

A partir de la première équation, on sait que n(NH₄⁺_final) = n(NO₃^-_final) = n(NH₄NO_3initial) donc...

Duke.

[pharmaulg]

aaah voila j'arrive a la bonne reponsse :=) faut s'amusez a tout decomposer en gros

merci beaucoup pour votre aide