bonjour à tous,
Lors d'un TP, on me demande de calculer G° correspondant à la réaction de décomposition de l'oxyde d'argent à 430°C.
La réaction est la suivante:2 Ag2O ==> 4 Ag (s) + O2 (g)
C'est certainement tout bête mais je n'arrive pas à faire ce calcul.
De plus, il nous ai demandé de trouver la température à partir de laquelle la décomposition est spontanée.
Pourriez-vous m'aider?
Merci,
homer38
Pour résoudre ce problème, il faut connaître l'enthalpie de formation de Ag2O, et les entropies des différents constituants (Ag, O2 et Ag2O). J'espère que tu connais ces valeurs numériques.
l'enthalpie de formation de Ag2O est de 31100 J/mol et les entropie sont 121.3 ; 56.5 ; 205.2 J/mol.k pour respectivement Ag2O, Ag et O2.
Pourriez vous m'aider pour le calcul?
Merci
Tu calcules Delta H de ta réaction, ce qui est vite fait, car c'est 2 fois 31100 J.
Tu calcules ensuite Delta S de ta réaction, car c'est 4 fois 56.5, plus 205.2, moins 2 fois 121.3.
la température que tu dois trouver est celle où delta G = 0, donc où delta H = T deltaS.
On trouve T = deltaH/deltaS
Vas-y ! Fais les calculs !
Okai, j'ai trouvé, merci beaucoup pour votre aide.
