bonsoir dans le but de déterminer le mécanisme d'une réaction chimique ( totale, équilibrée, parallèle ou consécutive) quelle sont les astuces à prendre par conséquence. exemple: on fait réagit A et B mole à mole (A0=B0=1M) pour donner C et D nous avons les données de C(t) sachant à l'infini [C]= 0.5M
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Je comprends mal ta question : le mécanisme d'une réaction montre comment les espèces vont réagir , au niveau moléculaire , et montre par quels intermediaires ( instables ) passe la réaction.
Ce dont tu parles est de la cinétique formelle: on ne s'interesse là qu'a une ou plusieurs réactions bilans
- si ta réaction s'écrit A+B -> C+D et que partant de 1 mol de A et B tu obtiens à la fin 0,5 mol de C c'est que tu arrives à un équilibre donc que l'on a affaire à deux réactions directes et inverses simultanées
- si tu peux avoir deux réactions simultanées : A+B -> C et A+B -> D il est tout à fait possible qu'elles conduisent à 0,5 mol de C partant de1 A et1 B . Si tu sais combien de D tu as à l'arrivée ( ex 0,25 mol) tu peux même en déduire que ces réactions sont équilibrées car il reste du A et B ...
bref si je comprends bien ta question ... pas de méthode générale !
bonsoir merci pour votre réponse c'est claire que lorsque les réactifs restent à la fin de réaction, on est dans un équilibre. dans le cas cité, sans les données de D on ne peut rien dire. pour un cas générale, si nous n'avons pas les concentrations finales, y a t-il des méthodes pour se diriger vers le chemin merci
qui se ressemble s'assemble (Homère)
