Exe

[invite19b5e89e]

Salam
Je veux bien connaitre la bonne résolution de cet exercice
En milieu acide H2O2 oxyde I¬ en I2. On opère en présence d’un excès d’I¬ de sorte que le I2 produit est aussitôt solubilisé en I3
Dans 200mL d’H2SO4 (1M), on ajoute 15mL de KI (0,6M) et 10mL d’une solution d’H2O2 à doser. Apres quelques minutes de réaction, dose par Na2S2O3 (0,1M) jusqu’à décoloration de l’iode .Le volume de solution titrante est de 17,8mL.
a)Ecrire les réactions se produisant au cours de ce dosage
b) Calculer la concentration molaire en HO dans la prise d’essai.
MERCI D’AVANCE
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[moco]

On veut bien t'aider à résoudre un tel problème, mais pas faire tout et toi rien. Le Forum n'est pas une machine à faire le travail à ta place.
Alors essaie de faire quelque chose. Dis nous ce que tu as fait. Dis nous où tu as de la peine. On t'aidera à franchir la passe.