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Foutu Kc!




  1. #1
    Kco13

    Foutu Kc!

    Bonjour !

    Cela fait 2 jours que j'analyse sous toutes les formes cet exercice :

    On place 6,75g de SO2Cl2 dans un ballon de 2,00 L.
    A 648 K,il y a 0,0345 mol de SO2. Calculez Kc pour la réaction :

    SO2Cl2 (g) <--> SO2 (g) + Cl2 (g)


    A chaque fois je trouve des résultats à côté de la plaque,enfait je pense que le problème vient du fait que je n'arrive pas à bien trouver le nombre de moles de Cl2...

    Conseils?

    Merci d'avance!


    ( La réponse est Kc= 3,84.10^-2 )

    -----


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  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : Foutu Kc!

    Bonsoir.

    Pour démarrer,
    - quelle est l'expression du Kc en fonction des activités des différents composés ?
    - quelle est la quantité initiale en SO2Cl2(g) contenue dans les 2,00L du ballon ? Les masses molaires atomiques peuvent aider

    S'il se forme 0,0345mol de SO2, d'après la réaction :
    - quelle quantité de Cl2 se forme-t-il ?
    - quelle quantité de SO2Cl2(g) reste-t-il ?

    A partir de là, tu devrais trouver la réponse... normalement...
    N'oublie pas le volume du ballon


    Duke.

  4. #3
    Kco13

    Re : Foutu Kc!

    - quelle [B]quantité de Cl2 se forme-t-il?
    Justement c'est ça mon probleme! J'ai trouvé le nombre de moles de SO2Cl2 et de SO2 puis je les ai soustrais en me disant que la réponse devrait être le nombr de moles de Cl2 mais non...Je trouve un Kc différent...


  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : Foutu Kc!

    Bonjour.

    La réaction t'indique qu'à chaque mole de SO2Cl2 qui disparaît, il se forme une mole de SO2 et une mole de Cl2.
    C'est ce qu'indiquent ici les coefficients stœchiométriques.

    Il faut revenir à la notion d'équation chimique et en comprendre sa signification...
    ou passe par le tableau d'avancement, si tu n'es pas convaincu(e)...


    Duke.

  6. #5
    Kco13

    Re : Foutu Kc!

    si j'ai bien compris,le nombre de moles de SO2 = nombre de moles de Cl2 = 0,0345 moles?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Duke Alchemist

    Re : Foutu Kc!

    Bonsoir.

    Tu as bien compris.
    C'est une notion de base en chimie sur laquelle tu coinces là...

    Cordialement,
    Duke.

  9. #7
    Kco13

    Re : Foutu Kc!

    Maiis je suis déjà passée par cette étape là et je ne trouve quand même pas le même Kc!

    Sachant que le nombre de moles est le même alors 0,0345 moles divisée par V = 0,01725 mol/L
    Et le nombre de moles de SO2Cl2,calculée est de 0,05 moles soit 0,025 mol/L

    Alors Kc = ( 0,01725 )² / 0,025
    = 0,011 !!!

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  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : Foutu Kc!

    Re-

    Attention ! 0,05mol est la quantité de SO2Cl2 initiale.
    Or, si tu as formé 0,0345 mol de SO2 et de Cl2, il te reste 0,05-0,0345 soit 0,0155mol de SO2Cl2, n'est-ce pas ?

    L'expression du Kc à l'équilibre est

    qui mène bien au résultat.

    Duke.

  12. #9
    Kco13

    Re : Foutu Kc!

    Ahhhh en effet! Merci beaucoup!

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