Thermodynamique exercice

[inviteec03206a]

Bonjour, voila je suis partiellement bloqué sur un exercice :

On considère la réaction d’oxydation du métal plomb par le dioxygène qui fournit l’oxyde de plomb (II) PbO

1. Ecrire l' equation de la réaction avec les nobres stoechiométriques entiers les plus petits possibles .

2Pb(s) + O2(g) = 2PbO(s)

2.A la température T0=298K le plomb et son oxyde sont solides et l' enthalpie standard de cette réaction est ΔrH°= -443.4 kJ mol^-1.
Exprimer ΔrH° en fonction de T en supposant qu' il ny ait aucun changement d'état.

J ai trouve ΔrH°=12T-446976 Jmol^-1

3. le plomb fond a 327° et ΔfusH°= 5.1 kJmol^-1. Donner l' expression de ΔrH°(T) pour T>Tfus.

La je bloque.


donnees : Cp°(Pb(s))= 27 Cp°(Pb(l))= 29 Cp°(O2(g))=32 Cp°(PbO(s))= 49

Merci d avance .
-----

[inviteec03206a]

un peu d'aide ne serait pas de refus.

Merci.

[stereochimie]

tous que je sais .............. L'enthalpie de réaction est définie selon:

[inviteec03206a]

Merci .

Mais bon ca ne réponds pas a ma question .

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- On va calculer l'enthalpie de la réaction (3) = 2Pb liq + O2 -> 2PbOs à 327°C
connaissant celle de la réaction (1) 2Pbs + O2 -> 2PbO s et celle de la réaction (2) Pbs -> Pb iql ( pour la réaction 2 deltarH° = deltaH°fusion de Pb ) à 327°C
réaction (3 ) = réaction (1) - 2* réaction (2) donc d'après la loi de Hess deltarH° 3 = deltarH°1 - 2* deltarH°2
- tu vas alors connaitre deltarH°3 à 327°C . Pour le calcul de deltarH° 3 à une température T quelconque il te faut connaitre CpPb liq .
- remarque : les deltarH° dépendent de la température mais très peu ... très souvent on considère que deltarH° est quasi indépendante de T