exercice de thermodynamique

[invite6c0d51b3]

bonjour, j'ai un exercice que je n'arrive pas a resoudre:
"un métal de masse m1de capacité calorifique Cp à la température T est mis en contact a pression constante avec une source de chaleur de température T1 alimentée en continu. au bout d'un certain temps l'équilibre thermique est atteint. On admettra que la chaleur échangée au cours d'une telle transformation entre les deux solides suit les lois classiques énoncées pour les gaz"
calculer la variation d'entropie du métal
calculer la variation d'entropie de la source
en déduire la variation d'entropie de l'univers
quelqu'un peut m'aider a commencer?
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[invitea3eb043e]

La variation d'entropie d'un système se calcule en disant que dS = dQ/T et en intégrant. dQ est la quantité de chaleur reçue par le corps et T la température de la source qui lui transmet cette chaleur. MAIS ATTENTION : cette relation ne vaut que si le chemin suivi est REVERSIBLE, pas brutale donc.
En conséquence, il faut imaginer un chemin réversible qui amène ton corps de T1 à T2. Pour cela, tu imagines un grand nombre de sources successives entre T1 et T2 et tu intègres m Cp dT/T entre T1 et T2.
Ca donnera la variation d'entropie du métal.
Pour la source, la température est T2 donc dS = - dQ/T2
Et l'univers, c'est la somme des deux.