exercice de thermodynamique

[invitec059eb25]

bonjour,

j'ai un exercice sur les diagrammes pv que je n'arrive pas à faire:

Durant la première phase d'un cycle, on comprime de façon isotherme 10 litres d'air à la
pression de 1 atm jusqu'à ce que le volume occupe 2 litres. Durant la deuxième phase, l'air
subit une transformation isobare telle que le volume passe de 2 litres à 0,5 litres. Lors
d'une troisième phase, le gaz subit une transformation isochore lors de laquelle sa
température augmente de 100°C. Calculez le travail effectué durant la deuxième et
troisième phase
Note : il ne vous est donc pas demandé de calculer le travail pendant la première phase, ce
qui ne veut pas dire que les données de la première phase sont inutiles !

j'ai compris que le travail W de la phase 1=nRT ln(Vf/Vi)
le travail W2 de la phase 2=P*deltaV et que le travail de la phase 3 était nul. donc ici je n'arrive pas à trouver la pression de W2.
pouvez-vous m'aider? svp

merci

ps: je suis en 1er bac
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[invite21348749873]

bonjour,

j'ai un exercice sur les diagrammes pv que je n'arrive pas à faire:

Durant la première phase d'un cycle, on comprime de façon isotherme 10 litres d'air à la
pression de 1 atm jusqu'à ce que le volume occupe 2 litres. Durant la deuxième phase, l'air
subit une transformation isobare telle que le volume passe de 2 litres à 0,5 litres. Lors
d'une troisième phase, le gaz subit une transformation isochore lors de laquelle sa
température augmente de 100°C. Calculez le travail effectué durant la deuxième et
troisième phase
Note : il ne vous est donc pas demandé de calculer le travail pendant la première phase, ce
qui ne veut pas dire que les données de la première phase sont inutiles !

j'ai compris que le travail W de la phase 1=nRT ln(Vf/Vi)
le travail W2 de la phase 2=P*deltaV et que le travail de la phase 3 était nul. donc ici je n'arrive pas à trouver la pression de W2.
pouvez-vous m'aider? svp

merci

ps: je suis en 1er bac

Bonjour
A la fin de la premiere transformation, la pression est de 1x2/0.5=4 bars

[invite21348749873]

Oubliez mon message cis dessus; c'est faux
La pression est de 1x10/2= 5 bars.
Mes excuses.

[invitec059eb25]

euh désolé mais tu pourrais expliquer pourquoi 1x2/0,5=4bars ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite21348749873]

euh désolé mais tu pourrais expliquer pourquoi 1x2/0,5=4bars ?

Non, c'est faux, voir mon 2eme message; desolé.

[invitec059eb25]

ah oui merci donc P1V1=P2V2 , c'est valable dans tous les cas?

[invite21348749873]

ah oui merci donc P1V1=P2V2 , c'est valable dans tous les cas?

Oui
PV/T =cte c'est l'équation d'état des gaz parfaits, valable dans tous les cas.
Si T=cte alors PV=cte.

[invitec059eb25]

ok merci ce n'était pas si compliqué finalement

[invite2cc04abc]

Oui
PV/T =cte c'est l'équation d'état des gaz parfaits, valable dans tous les cas.
Si T=cte alors PV=cte.

Bonjour

Je me permet d'ajouter que cette équation est valable uniquement en système fermé, c'est à dire sans apport de matière (donc masse restant constante tout au long du cycle).

Comme ce cycle est isotherme, il n'est donc pas adiabatique puisqu'on doit refroidir le gaz tout au long de la compression.

Lorsque vous traitez un cas adiabatique réversible, vous utiliserez plutôt la loi découlant du premier principe qui est

Pour conclure, pour réussir en thermodynamique il faut toujours bien vérifier les hypothèses qui conditionnent le problème pour savoir quelle formule utiliser, sachant que les deux plus importantes sont la loi d'état du gaz parfait et le premier principe. (ainsi que les relations de Mayer)

Salutations

[invite21348749873]

Oui car PV/T =n R ou n est le nombre de moles et R une constante.