Bonjour
Je suis en première année d'école d'ingénieur et U nexercice récurent revient en chimie: calculer le pH en fonction De la concnetration et du pka.
Exemple: Trouver le ph de HBro avec Co= 8*10^-3 mol/l et pka= 8.6
Je devrait trouver pH=5.35
Merci d'avance
Bonjour,
Où est le problème?
Vous ne posez pas de questions.
Ici, nous aidons les gens à résoudre leurs problèmes, nous ne les résolvons pas à leur place.
Oui excusez-moi j'ai mal posé ma question.
Je voulais donc dire comment calculer le pH en fonction du pka et de la concentration ?
Je n'y arrive pas car il y des histoires d'acide fort/faible
Merci d'avance
Des pistes...
Ka est la constante d'équilibre. pKa est une autre façon de l'exprimer.
Le pH est une autre façon d'exprimer la concentration en ions H+
pKa=-log Ka
pH=-log [H+]
Ka=concentration des produits/concentration des produits..
HBr -> H+ + Br-.
Donc, Ka= ([H+]x[Br-])/[HBr], le tout à l'équilibre final.
Je te laisse le soin de faire les calculs et les tableaux d'avancement.
Si ça accroche, n'hésite pas à demander.
