Calcul de pH avec pKa
Petite question ...
l'énnoncé dit :
Un litre de solution A contient 1 mole de NH4+ et une mole de NH3. Calculez le pH de la solution avec pKa(NH4+)= 9.25
je voudrais simplement savoir si mon raisonnement est bon ...
J'écris l'équation: NH4+ + H20 = NH3 + H30+
Je dis que Ka= [NH3][H30+]/[NH4+]
mais que connaissant la pKa je peux dire que pH= pKa + log [base]/[acide] donc qu dans mon cas ph = 9.25 + log (1/1)/(1/1) = 9.25
Réponse : oui
besoin d'aide !!! calcul de ph avec un pka sachant que la base conjugué est 10 000fois plus importante (donc [a] est quasi nul) quel calcul dois-je faire????????????????????????? ?????????
svp help meeeeeeeee
j'ai le pka
tu utilise la formule précédement énoncé pH=pka+log(B/A) en posant B=10000A soit pH=pka+log(10000A/A)=pka+log(10^4)=pka+4
Bonsoir, j'ai une petite question on sait que Ph=log(H3O+) et que PKa=PH+log([A-]/[AH]) . Quand [A-]=[AH] alors Ph=PKA et on dit que quand PH>PKA + 1 alors c'est la base qui domine et quand Ph>Pka - 1 alors c'est l'acide cependant je ne vois pas comment lorsque la base domine la solution peut toujours etre acide !! Exemple prenons PKA=3,6 alors lorsque PH>4,6 la base domine mais cependant 4,6<7 donc la solution est basique !
J'espère que vous pourrez m'aider merci d'avance !
acide pardon
Ce que tu dis est juste : tu confonds simplement les notions de solutions acides/basiques et couples acide/base. Prenons le couple AH/A- avec une pKa de 3.6. Si ma solution est tamponnée a pH 5 par exemple (donc à pH acide relativement aux couples de l'eau), c'est bien la base A- qui prédomine i.e sa concentration est bien supérieure à celle de son acide conjugué. Pourtant on dit bien que le pH que l'on mesure est acide : c'est affaire de convention. La mesure d'un potentiel hydrogène est toujours relatif, on a simplement "inventé" une échelle qui permet de classer des espèces chimiques selon la facilité qu'elles ont à céder des protons H+ (échelle des pKa) ou à en accepter (pKb, moins usiter) par rapport à l'eau.
« la sensation varie comme le logarithme de l'excitation ». loi de Weber-Fechner
Si je comprend bien ce n'est pas parce que l'acide prédomine que la solution est acide, c'est vraiment la relation ph=pka-log([A-]/[AH]) qu'il faut utiliser ! Mais est ce que la base est quand même reponsable d'une basicité et l'acide d'une acidité ?
Et donc si la solution est acide et que la base prédomine il y a quand même quelque chose responsable de l'acidité ?
l'acidité d'une solution dépend de la concentration des ions H3O+ sachant que pour tt sol. Aqueuses [H3O+].[OH-]=cste.l
Tte fois l'ajout d'elements chimiques à l'eau pure subissent une solvatation qui peut conduire à une réaction acido-basique qui fait que H2O perd un ion H+ qui est consommé par la base ajoutée ce qui entraîne la formation d'un ion OH- qui neutralisera un ion H3O+ ce qui conduit à un desequilibre en faveur des ions OH- donc milieu basique et l'inverse conduit à un milieu acide. La force de l'acide ou de la base contribue quatitativement sur le produit des ions H3O+ ou OH-.
The wall
Cette formule n'est ps bonne, c'est pH=pKa + log[A-]/[AH]Envoyé par Ana_20
Pour t'en convaincre, supposons que pH<pKa alors d'après la relation précédente on doit avoir log[A-]/[AH] négatif ce qui n'est le cas que si [AH]>[A-] c'est à dire que AH prédomine par rapport à A- ; or si pH<pKa, on est bien dans le domaine de prédominance de AH.
