calcul d'un pKa

[invitee8f6b945]

Bonjour à tous,

j'aurais besoin de votre aide pour la détermination du pKa du couple acido-basique Cr207²-/CrO4²-, sachant que le PKA du couple H2CrO4/HCrO4- est 0.75, celui de HCrO4-/CrO4²- 6.45 et que la constante d'équilibre associée à la réaction Cr2O7²- +H2O = 2 CrO4²- + 2H+ est 10^(-14.62)
mais comme il y a un échange de deux protons lors de cette réaction, je ne pense pas que le Ka soit 10^(-14.62).
jai essayé de faire des arrangements mais il me reste toujours une concentration inconnue dans mon expression de Ka.
Voila, je vous remercie d'avance de vos réponses.
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[Yoh8512]

Bonjour,

Je ne vois pas pourquoi le fait qu'il y ait échange de 2 protons de bloque.
Pour moi le Ka=10^(-14.62).
Autrement dit, c'est une base forte (dans l'eau)

[Yoh8512]

Je te rappel aussi que à l'équilibre le quotient de réaction Q est égal à la constante d'équilibre K pour une temperature T donnée.
Si tu as écrit la réaction dans le sens acide --> base, alors à l'équilibre : K= Ka.

Maintenant il ne te reste plus qu'à reregarder la définition du quotient d'équilibre, et tu verras que le fait qu'il y est 2 protons mis en jeu ne change rien à l'affaire.

[invitee8f6b945]

ok, mais je croyais que Q ou K faisaient intervenir les coefficients stoechiométriques (donc ici des concentrations au carré) alors que pour le Ka ces coeff n'intervenaient pas, et donc K différent de Ka, mais je dois me tromper alors...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Yoh8512]

Effectivement, tu te trompes, Ka=K, et fait donc aussi intervenir lrs coeff stoechio.