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calcul d'un pKa



  1. #1
    Yulle

    calcul d'un pKa


    ------

    Bonjour à tous,

    j'aurais besoin de votre aide pour la détermination du pKa du couple acido-basique Cr207²-/CrO4²-, sachant que le PKA du couple H2CrO4/HCrO4- est 0.75, celui de HCrO4-/CrO4²- 6.45 et que la constante d'équilibre associée à la réaction Cr2O7²- +H2O = 2 CrO4²- + 2H+ est 10^(-14.62)
    mais comme il y a un échange de deux protons lors de cette réaction, je ne pense pas que le Ka soit 10^(-14.62).
    jai essayé de faire des arrangements mais il me reste toujours une concentration inconnue dans mon expression de Ka.
    Voila, je vous remercie d'avance de vos réponses.

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  2. Publicité
  3. #2
    Yoh8512

    Re : calcul d'un pKa

    Bonjour,

    Je ne vois pas pourquoi le fait qu'il y ait échange de 2 protons de bloque.
    Pour moi le Ka=10^(-14.62).
    Autrement dit, c'est une base forte (dans l'eau)

  4. #3
    Yoh8512

    Re : calcul d'un pKa

    Je te rappel aussi que à l'équilibre le quotient de réaction Q est égal à la constante d'équilibre K pour une temperature T donnée.
    Si tu as écrit la réaction dans le sens acide --> base, alors à l'équilibre : K= Ka.

    Maintenant il ne te reste plus qu'à reregarder la définition du quotient d'équilibre, et tu verras que le fait qu'il y est 2 protons mis en jeu ne change rien à l'affaire.

  5. #4
    Yulle

    Re : calcul d'un pKa

    ok, mais je croyais que Q ou K faisaient intervenir les coefficients stoechiométriques (donc ici des concentrations au carré) alors que pour le Ka ces coeff n'intervenaient pas, et donc K différent de Ka, mais je dois me tromper alors...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Yoh8512

    Re : calcul d'un pKa

    Effectivement, tu te trompes, Ka=K, et fait donc aussi intervenir lrs coeff stoechio.

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