Accumulateurs électriques et piles

[invite2cf9f3e6]

Bonjour !
Je suis en classe de 1eS, et je réalise un TPE sur le lithium.
J'ai donc réalisé des recherches sur l'utilisation de ce matériau, notamment dans les accumulateurs électriques et les piles. Mais quelques choses m'échappe. J'ai bien compris le principe d'oxydoréduction mais pourquoi peut-on recharger un accumulateur et pas une pile. (Sur internet, il est dit qu'il serait possible de recharger une pile pourtant non rechargeable, en lui délivrant une certain courant; A vérifier ?)
D'autre part, dans un accumulateur électrique, lors de la décharge opère l'oxydoréduction et lors de la charge, son contraire, appelé électrolyse, il me semble (si je me trompe corriger moi, merci). Mais pourquoi y-a-il une durée de vie limitée, un nombre de cycles de décharge et de charges maximum. Est-ce uniquement du au vieillissent de électrolyte qui "sèche" avec le temps. Merci
Instruisez-moi !
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[moco]

En principe on peut recharger toute pile ou toute batterie, en appliquant un courant inverse à celui de décharge. En réalité, les contingences géométriques empêchent la réalisation pratique de cette possibilités.
Prend par exemple une pile faite d'une plaque de zinc et d'une deuxième plaque faite d'un autre métal comme le cuivre(ou d'un oxydant comme le bioxyde de manganèse) peu importe. On ne va s'intéresser qu'au zinc. Quand la pile est usée, il ne reste plus de la plaque de zinc qu'un misérable petit moignon de métal zinc fixé à la borne négative. Tout le zinc est en solution sous forme d'un sel de zinc, contenant le ion Zn2+. Si tu fais l'électrolyse de cette solution, le zinc va se redéposer sur le petit moignon de zinc qui va croître et prendre de plus en plus de place et de volume. Mais le zinc déposé ne va jamais reconstituer la plaque originale. Il formera un énorme bourrelet de zinc, et pas une plaque. Ce bourrelet touchera assez vie la plaque de l'autre électrode, ce qui crée un court-circuit, et annule la pile.