Nombre d'oxydation

invited07cd82d · 06/12/2011, 19h26

Bonjour !

S(s) + O2(g) -» SO2(g)
S : 0 S : +4 (S est oxydé)
O : 0 O : -2 (O est réduit)

D'ou sortent le +4 et le -2??Comment sait-on? Je comprends rien

Merci d'avance.

invite54bae266 · 06/12/2011, 19h34

Les atomes sont définis comme ayant un n.o. nul car ils sont électriquement neutresSi un atome perd un électron, il possède plus de protons que d'électrons et devient un ion positif. On dit que cet ion a un nombre d'oxydation égal à +1

Donc, sur le même principe, on trouve O (-II) H (I) X (-I) etc ...

Seulement, certains élément peuvent avoir plusieurs n.o. donc on calcule toujours en prenant O (-II) et H (I).

Comme la matière est neutre et que dans SO2, O est présent 2 fois alors il faut un n.o. de IV pour compenser les 2* (-II)

Pour faciliter les déterminations tu peux dire que l'atome a un n.o. correspondant à la charge de l'ion correspondant (ça ne marche pas toujours ex : HClO4)

invited07cd82d · 06/12/2011, 19h57

Alors si par exemple on prend
H2(g) + Cl2(g) -» 2HCl(g)
H : +2 ; H : 0
Cl : +2 ; Cl : 0
?

invite54bae266 · 06/12/2011, 20h03

non ! dans un corps pur comme je l'ai dis plus haut, le degré d'oxydation est de 0. par contre dans HCl, H (I) et Cl (-I)

il y a d'autres exceptions : les oxygènes dans les peroxydes sont -I et non -II et dans certaines molécules comme le tetrathionate, les S peuvent avoir différents DO.

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

invited07cd82d · 06/12/2011, 20h15

Donc par exemple H + O2 -» H2O
H : 0 ; H : +2
O : 0 ; O : -2
?

invited07cd82d · 06/12/2011, 20h48

Et dernier exemple :
3Mg + N2 --» Mg3N2
Mg : 0 Mg : 0
N2 : 0 N2 : 0

?

invite54bae266 · 06/12/2011, 20h57

H + O2 = H2O

H (0)
O (0)

puis : O (-II) donc 2H => II donc 1 H (I) et pas II

Pour Mg3N2 il faudrait voir comment sont liés les atomes je ne le sais pas.

mais si tu appliques bêtement la formule à la formule brute : N (-III) donc 3 Mg = 2*(-III) donc 3 Mg = -VI donc Mg (II)

**ArtAttack** · 06/12/2011, 21h14

H + O2 = H2O ???
C'est une réaction ?

**moco** · 06/12/2011, 22h10

Pour calculer le nombre d'oxydation d'un atome, il faut appliquer un certain nombre de règles, que voici.
1 - Le nombre d'oxydation d'un atome à l'état élémentaire est toujours nul. Ainsi H dans H₂, Fe dans un morceau de fer, O dans O₂, S dans S₈, P dans P₄, sont tous au nombre d'oxydation zéro.
2 - Dans une molécule, la somme des nombres d'oxydation de tous les atomes est égale à zéro.
3 - Dans un ion, la somme des nombres d'oxydation de tous les atomes est égale à la charge du ion.
4 - Dans une molécule ou un ion, certains atomes sont toujours au même nombre d'oxydation. Ainsi,
4a) le fluor F est toujours à -1,
4b) les atomes alcalins (Na, K, etc.) sont toujours à +1, et
4c) les atomes alcalino-terreux (Mg, Ca, etc.) sont toujours à +2
4d) l'atome d'hydrogène H est toujours à +1, sauf s'il est lié à un alcalin ou un alcalino-terreux, auquel cas il est à -1.
4e) l'atome d'oxygène O est toujours à -2, sauf si l'une des régles précédentes lui impose une autre valeur. Par exemple, dans OF₂, l'oxygène est à +2. Dans H₂O₂, l'oxygène est à -1.
5- Dans une molécule, on calcule le nombre d'oxydation des autres atomes par l'algèbre, en combinant toutes les régles précédentes.

Exemple.
Dans CaCl₂, Ca est à +2, et chacun des deux Cl est à x. On pose, d'après le règle 2, que : 2 + 2x = 0. Donc x = -1. le chlore est à -1.
Dans Na₂SO₄, Na est à +1, l'oxygène est à -2 (mais il y en a 4). le soufre est à x.
On pose : 2(+1) + x + 4(-2) = 0. Donc : x = 8 - 2 = 6.
Dans K₂Cr₂O₇, K est à +1, le chorme Cr est à x, et l'oxygène O est à -2.
On pose : 2·1 + 2x + 7(-2) = 0. Donc : x = 6
Dans l'ion P₃O₉^3-, le phosphore est à x. Le total est égale à la charge du ion donc -3
On pose : 3x + 9(-2) = -3. Donc : 3x = 18 - 3 = 15. D'où : x = 5
OK ?

invite54bae266 · 06/12/2011, 22h16

La réaction juste est 2 H₂ + O₂ = 2 H₂O.

Tu peux trouver des détails sur ce mélange de gaz et sa réactivité dans un des posts de moco récemment mais je n'arrive pas à retrouver le topic.

invited07cd82d · 06/12/2011, 22h47

Ah oui j'ai compris !

Merci

**ArtAttack** · 06/12/2011, 22h54

Envoyé par ZuIIchI

La réaction juste est 2 H₂ + O₂ = 2 H₂O.

Tu peux trouver des détails sur ce mélange de gaz et sa réactivité dans un des posts de moco récemment mais je n'arrive pas à retrouver le topic.

Oh je te remercie énormément !!
Le sarcasme et l'ironie c'est pas ton fort hein ?

invite54bae266 · 06/12/2011, 23h00

On va dire que venant de qqun que je croise rarement sur le forum donc dont je ne connais pas le niveau en chimie (je ne prend PERSONNE de haut, je n'ai pas de quoi le faire) et qui n'a pas renseigné son profil, je peux difficilement faire la différence entre une question sincère et l'ironie, OK ?

De plus, ici ce n'est pas le forum "clown", hein ...

Alors au lieu de prendre la mouche, ...

Tes commentaires, SUR CE COUP, sont inutiles et non-constructifs.

**ArtAttack** · 06/12/2011, 23h26

Je suis inscrit depuis 2004 et j'ai 31 ans, tu te doutes bien que j'ai le niveau 4ème nécessaire à la compréhension de H2 + O2.

Pour le D.O. dans les hydrures, cela ne se limite pas qu'aux alcalins comme dit moco. Exemple : LaH3, TiH2 ... la charge de l'ion hydrure est usuellement comprise entre -0.6 et -1. Un autre cas particulier est le cérium qui est à valence mixte (D.O. = +2 ou +3 ou entre les deux).

invited07cd82d · 06/12/2011, 23h55

Euuuh...si je puis en placer une, une réaction d'oxydation peut-elle avoir lieu sans qu'il y ait de réduction?

Encore merci d'avance!

**ArtAttack** · 07/12/2011, 00h08

L'oxydation d'un corps s'accompagne toujours de la réduction d'un autre.

**moco** · 07/12/2011, 09h03

Une réaction d'oxydation est toujours accompagnée par une réaction de réduction. Quand un atome s'oxyde, un autre se réduit.
Dans la célèbre réaction 2 H2 + O2 --> 2 H2O, on voit bien que l'atome H s'oxyde (de zéro à +1) et l'atome O se réduit (de 0 à -2).

P.S. Je trouve ArtAttack bien susceptible aujourd'hui !

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