approximation fraction molaire

[invite54bae266]

Bonjour,

dans la détermination d'un coefficient de partage je dois au préalable démontrer que la fraction molaire d'un soluté dissous Xsoluté est égale à sa concentration C_soluté multiplié par le volume de solvant V_solvant.

Je pars de X_soluté = n_soluté / (n_soluté + n_solvant) et je dis que n_solvant >>> n_soluté donc X_soluté se simplifie en X_soluté = n_soluté / n_solvant.

Or n_solvant = C_solvant*V_solvant, d'où X_soluté = C_soluté / C_solvant alors que je devrais trouver le terme V_solvant au numérateur et pas de C_solvant ... Où est-ce que mon raisonnement est faux ?

J'ai aussi une autre question : dire

n_solvant = C_solvant*V_solvant

ne fait pas bizarre ? parler de concentration en solvant n'est-ce pas maladroit ?

merci
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[jeanne08]

- on a toujours le droit de parler de la concentration d'un solvant en mol/L ... l'interet est peut être limité !
- X soluté = (nsoluté / nsolvant) car on peut negliger nsoluté devant n solvant
- C soluté = (nsoluté/Vsolvant ) car on peut sans doute considerer que le volume de la solution est egal au volume du solvant
on trouve donc que nsoluté = C soluté*Vsolvant et que X soluté = Csoluté*Vsolvant /n solvant ... mais je n'ai pas mieux ...
suggestion : aurait on raisonné pour 1 mol de mélange ( donc 1 mol de solvant ) ???

[invite54bae266]

rien n'est précisé quant à la quantité de matière considéré :

Le coefficient de partage est donc défini comme le rapport des fractions molaires du soluté dans chacune des phases liquides. Dans le cas d'une solution suffisamment diluée on peut écrire :

X_soluté = C_soluté * V_solvant (à démontrer)

Ca me rassure déjà qu'on arrive à la même conclusion. Je vais essayer de trouver d'autres simplifications mais dans l'immédiat je ne vois pas où.