Moment dipolaire permanent et théorie VSEPR

[greg3838]

Bonjour,

Je voudrais avoir vos avis concernant une observation que j'ai pu faire à propos
de la détermination d'un moment dipolaire d'une molécule en se basant sur sa géométrie,
établie à partir de la théorie VSEPR.

Peut-on dire qu'il existe un moment dipolaire permanent si : ?
-On a, au moins, un doublet non liant.
-La molécule est asymétrique.
-La molécule a un angle différent de 180°, qu'elle n'est pas linéaire.

En vérifiant ces trois conditions, peut-on affirmer que la molécule présente un moment dipolaire permanent ?

Merci à vous pour vos réponses,
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[moco]

Hélas non. Je réponds à tes trois critères.
- La molécule CH3Cl n'a pas de doublet non liant. Et pourtant elle a un moment dipolaire permanent.
- Que veut dire asymétrique, pour toi ? Pas d'axe, pas de plan de symétrie ?
- Très rares sont les molécules qui sont linéaires. Et même parmi les linéaires, il y en a qui sont apolaires comme H2 et CO2, et d'autres qui sont polaires, comme HCl.

[greg3838]

Alors, quand je parle de symétrie je fais référence par exemple à la géométrie octaédrique, ou la géométrie plan carré.

Après, je ne comprends pas tout.
CH3CL a bien des doublets non liants, il y en a 3 sur l'atome de chlore. Non ?

[moco]

Les doublets appartenant aux atomes extérieurs n'ont pas d'effets sur la géométrie de la molécule. La théorie VSEPR ne s'intéresse qu'aux atomes centraux, donc ceux qui sont liés à plusieurs atomes. Le chlore est un atome externe. Il n'a pas d'effet sur la forme et les angles autour de l'atome C qui le porte.
Et qu'est-ce que tu ne comprends pas ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[greg3838]

L'atome central ce n'est pas le chlore, ici ? Pourquoi ?

Sinon, un centre de symétrie exclue tout moment dipolaire ?

Je vous remercie pour votre réponse,

[moco]

Le chlore n'a qu'un électron célibataire. Il ne peut se lier au carbone que par une seule liaison. Dans CH3Cl, C se lie à 3 atomes H et à un atome Cl.
Un centre de symétrie exclut tout moment dipolaire, effectivement.

[greg3838]

D'accord.

Merci beaucoup pour avoir pris le temps de me répondre.