à quoi reconnait-on un colorant à sa formule?

[invite1d793136]

Je voulais savoir comment reconnaitre un colorant quand on a la formule de l'espèce.
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[ArtAttack]

Connais-tu la théorie du champs cristallin ?
Connais-tu les effets mésomères de molécules à conjugaisons saturées ?
Connais-tu les rudiments de la luminescence ?

[invite1d793136]

c'est une question devant du programme de 1ère S, et tu me réponds par des questions de programme prépa.
il ne peut pas avoir de réponse simple ou quoi?

[invite5265be79]

Non...

En fait, les propriétés "couleurs" des molécules s'expliquent par l'absorption / émission de photons. ( Particules de lumière, masse nulle etc... Cf Einstein ). Donc, si tu n'as aucune notion de ce côté là, ça me semble difficile de pouvoir expliquer précisément des choses.
En deux mots.

La luminescence c'est la perte d'énergie par ta molécule qui émet alors un photon ( de la lumière )
En effet, toutes les molécules cherchent à diminuer leur énergie, pour acquérir de la stabilité. Moins il y a d'énergie, plus il y a de stabilité. Mais c'est une notion relative hein !

Donc, la lumière, sous la forme de photon, est de l'énergie ( E (énergie ) = h ( constante de Planck ) * mu ( fréquence de ton photon ). La fréquence du photon détermine sa longueur d'onde, donc sa couleur.
La lumière ( ou flux de photons ) vient frapper ton colorant, celui-ci absorbe de l'énergie ( par effet de mésomérie, de doubles liaisons conjuguées etc... Programme de Prépa ), puis la réémet, encore une fois sous forme de photon.
Mais dans l'histoire, il y peut y avoir une modification du photon réémit.

C'est mal expliqué, très certainement bourré d'inexactitudes scientifiques, mais si ça peut t'aider à "voir" le schmilblik...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb836950d]

c'est une question devant du programme de 1ère S, et tu me réponds par des questions de programme prépa...

et comment il le sait que les questions sont du niveau 1ère S ?
La seule indication qu'il a est ton age : 22 ans.

[moco]

Pour faire simple, on peut dire que, pour former un colorant organique, il faut disposer d'une longue chaîne de doubles liaisons conjuguées, dans le genre : -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH= etc. Ces chaînes peuvent faire des boucles fermées, et en général doivent être liées à autre chose qu'à exclusivement des atomes H.
En chimie minérale, il faut introduire dans la molécule des éléments de transition, donc des atomes compris entre le 22ème (Ti) et le 30ème atome (Cu), avec un certain nombre d'exceptions bien entendu.