colorant acide chargé négativement, colorant basique chargé positivement ?

[invite2354a0f1]

Bonjour,
Je voudrais savoir pourquoi les colorants acides sont chargés négativement alors que les colorants basiques sont chargés positivement ?

J'ai trouvé ça dans mon cours de Bio de première année de médecine, mais on peut aussi le retrouver dans ce bouquin :

http://books.google.fr/books?id=_M4t...um=1&ct=result

Après des recherches avec Google, j'ai eu quelques pistes de réponses, notamment avec ce site : http://histologie.euro-bioweb.com/pa...lorations.html

"Un colorant acide possède un "auxochrome" ayant une charge négative (exemple COO-) qui se dirigera, au cours d'une électrolyse, vers l'anode (+) : ce sont les colorants anioniques

A l'inverse un colorant basique possède un "auxochrome" chargé positivement (exemple : NH + ou H+) qui se dirigera, lors d'une électroloyse vers la cathode (-)

Ce caractère d'acide ou de base s'appliquant à "l'auxochrome" n'implique pas forcément le caractère acide ou basique de la solution colorante."

Cela signifie que dans un colorant acide, la molécule colorante est un acide MAIS on lui ajoute un auxochrome basique du type COO- (et donc chargé négativement) ce qui fait du colorant acide un colorant chargé négativement? gnéééé? ^^' Je m'embrouille, j'espère que quelqu'un aura la gentillesse de m'éclaircir.

Merci d'avance ^^'
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[HarleyApril]

bonjour
tu te places ici à un pH voisin du pH physiologique
dans ces conditions, les produits basiques tels que les amines se retrouvent protonées et sont donc des cations.
La base a bien joué son rôle en captant un proton.

De leur côté, les acides carboxyliques RCOOH sont déprotonés à ce pH et se trouvent donc sous forme anionique RCOO-
L'acide a donc bien joué son rôle en cédant un proton.

En espérant que ceci t'aidera...

[invite2354a0f1]

bonjour
tu te places ici à un pH voisin du pH physiologique
dans ces conditions, les produits basiques tels que les amines se retrouvent protonées et sont donc des cations.
La base a bien joué son rôle en captant un proton.

De leur côté, les acides carboxyliques RCOOH sont déprotonés à ce pH et se trouvent donc sous forme anionique RCOO-
L'acide a donc bien joué son rôle en cédant un proton.

En espérant que ceci t'aidera...

Super, merci pour ta réponse, oui en effet je comprends mieux maintenant!! ^^